根据表1信息.判断以下叙述正确的是表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.122 0.124 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6.-2 -2 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2-的核� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.122	0.124	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R　　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L²^＋与R²^－的核外电子数相等

【解析】T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。选项A中由于H₂O中存在氢键，所以沸点：H₂＞H₂R；选项B中由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q；选项C中Al和Be的化合物具有两性；选项D中Mg²^＋只有两个电子层而S²^－具有三个电子层。

【答案】C

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A、B、C三种物质的分子式都是C₇H₈O，若滴入FeCl₃溶液，只有C呈紫色。若投入金属钠，只有B没有变化。

(1)若C的分子中苯环上的原子团处于邻位，写出A、B、C的结构简式：A____________________，B____________________，C____________________。

(2)C的另外两种同分异构体的结构简式是①__________________，②__________________。

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下列叙述正确的是

(　　)

A．苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水，再过滤而除去

B．将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50 ℃形成悬浊液

C．苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和NaHCO₃反应放出CO₂

D．苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂

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在2HCHO＋NaOH(浓)HCOONa＋CH₃OH中，HCHO(甲醛)

(　　)

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如图所示，a中放置附着氧化铜粉末的石棉绒，向a中持续通入气态物质X，可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质，同时c处的U形管中有无色液体生成(假设X气体全部反应，各处反应均完全)。

(1)X可能是 ________(填序号)。

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C．H₂和CO D．CH₃CH₂OH蒸气

(2)写出a处反应的化学方程式： _____________________________________。

(3)c处液体主要成分的结构简式为__________________________________；

检验该物质的操作步骤是____________________________________________

________________________________________________________________，

其现象为________________________________________________________；

有关反应的化学方程式为__________________________________________

________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是

A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物

B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C.YX_、MY都是含有极性键的极性分子

D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

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（1）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O

【答案】B

【解析】金属性最强和非金属性最强的元素形成共价键的可能最小.

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	表述Ⅰ	表述Ⅱ
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