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    【题目】同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl；②NO2；③体积比为4：1的NO2和O2，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为( )

    A.1：1：1B.4：4：5C.5：5：4D.15：10：12

    【答案】C

    【解析】

    等温等压时，气体的体积之比等于气体的物质的量的比，即HCl和NO2的物质的量相同；HCl极易溶于水，因此喷泉实验之后，溶液充满烧瓶；NO2溶于水后发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO ，因此喷泉实验后溶液不能充满烧瓶，溶液的体积是烧瓶体积的，而生成的硝酸的物质的量则是NO2的；所以二者的浓度相同，如果气体摩尔体积为Vm，则烧瓶内溶质的物质的量浓度为；

    体积比为4：1的NO2和O2 溶于水后发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，喷泉实验之后，溶液充满烧瓶，生成硝酸的物质的量等于二氧化氮的物质的量，则烧瓶内溶质的物质的量浓度；所以经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为：： =5：5：4，故答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜蓝是一种天然含铜矿石，它的主要成分是CuS，同时还含有少量铁的化合物。工业上常以铜蓝为原料生产可用作颜料、木材防腐剂等的化工产品，其工艺流程如下：

    已知：、、完全沉淀时的pH分别为、、。

    与的溶解度曲线如图所示。

    “焙烧”时，主反应的产物为等物质的量的两种盐。写出相应的化学反应方程式 _________________________。

    结合题意，试剂A最好选用______填编号

    浓硫酸

    选择该试剂的理由是____________________________。所得滤渣为________________。

    为了获得晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线图，“趁热过滤”得到的固体是_____________，“冷却结晶”过程中，析出晶体的合适温度为___________________。

    色光度是产品质量指标之一，合格晶体的色光度范围为，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图2所示，综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是_______________。

    已知铜蓝的形成过程如下：在自然界中，各种原生铜的矿物经氧化转变为可溶性的溶液，经淋滤作用后溶液向地壳深部渗透，遇到深层的闪锌矿或方铅矿慢慢转化为铜蓝。写出过程中任意一个反应的离子方程式 ________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝（Na2SO4·10H2O）、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：

    已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，pH小于5时几乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO42-形式存在。回答下列问题：

    （1）由步骤I可知：Ksp(CaCrO4)_____Ksp(CaSO4)（填“＞”或“＜”）。

    （2）流程中循环物质X的主要溶质为____________（填化学式）。

    （3）步骤II后的溶液过滤得到一种酸式盐固体，其发生反应的离子方程式为________________。

    （4）步骤III是为了制得纯碱，其化学方程式为 _________________________________。

    （5）步骤V合成时，调节温度为15℃并加入95%乙醇的目的是____________________。

    （6）测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用c mol· L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。

    ①该滴定过程不需要外加指示剂的原因是_________________________________ 。

    ②滴定到终点时，溶液最终呈________（填“无色”或“浅红色”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的的体积用F装置进行测量，所需装置如下图夹持仪器及部分加热装置已略去：

    (1)该实验装置的合理连接顺序为：A、C、____、F。(装置可以重复选用)

    (2)实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_____。

    (3)燃烧管D中放入CuO的作用是___________________，装置B的作用是____________________ 。

    (4)为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积外，还需得到的数据有______________(填字母)。

    A.该氨基酸的摩尔质量 B.生成二氧化碳气体的质量

    C.生成水的质量 D.通入O2的体积

    (5)在读取F装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    (6)已知分子式为的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团试剂任选_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知烃A的分子式为C6H12，分子中含有碳碳双键，且仅有一种类型的氢原子，在下面的转化关系中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

    (1)反应②的化学方程式为

    ___________________________________________________________；

    (2)C的化学名称是_____________________________；E2的结构简式是_______________________；

    (3)④、⑥的反应类型依次是_________________________、__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积可变的密闭容器中充入2mol苯蒸气和4mol氢气，恒温T1和恒压P1条件下进行如下反应： △H1= -208.8kJ· mol-1，达平衡时容器的体积为2L，苯的转化率为50%。下列有关说法正确的是( )

    A.苯蒸气的体积分数不再变化时，说明该反应己达平衡状态

    B.反应体系中气体总浓度保持不变，说明该反应己达平衡状态

    C.在原平衡基础上，再向容器中充入3mol苯蒸气，平衡逆向移动

    D.在原平衡基础上，升高温度，苯的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，反应A（g）+B（g）C（g）△H＜0，达平衡后，在下列空格填入对应图的序号：

    （1）升温：______

    （2）减压：______

    （3）减少C的量：______

    （4）增加A的量：______

    （5）使用催化剂：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是( )

    A.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO2+H2O

    B.向次氯酸钾溶液中滴入少量FeSO4溶液；2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O

    C.Na2S2O3与稀H2SO4混合：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

    D.用石墨电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科学家们-直致力于污染物的有效消除。

    (1)利用氨水可以将SO2、氮氧化物吸收，原理如下图所示。

    请写出NO2和NO按体积比1：1被吸收时反应的离子方程式_________________________。

    (2)科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。

    ①己知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=-113.0kJ· mol-1

    2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l) △H2=-288.4kJ· mol-1

    N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+180.5kJ· mol-1

    请判断反应NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(l) △H4，在低温下能否自发进行_______(填“能”或“否”)，理由是__________________________。

    ②己知TiO2催化尾气降解原理为：

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)

    i、在一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率(即转化率)随时间变化如图所示，

    反应40秒后检测到混合气体中N2浓度上升，HNO3气体浓度有所降低，请用化学方程式并结合化学反应原理知识解释可能的原因____________________________________________。

    ii，沥青混凝土也可降解CO。如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合图表回答下列问题：

    已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01mol·L-1，求此温度下CO降解反应的平衡常数____________________(用含x的代数式表示)；以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10～60℃范围内进行实验，请在图中用线段与阴影，仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围(示例：)_____________________。

    (3)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，b极的电极反应式为_______________________________。

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