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【题目】下列关于元素周期律和周期表的描述,正确的是(

A.在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素

B.元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化

C.周期表中第ⅣA-A主族元素均可表现正化合价

D.同一主族元素的原子从上到下,原子半径减小,金属性增强

【答案】B

【解析】

A. 在元素周期表的分界线附近可以寻找制取半导体的元素,错误;

B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化,正确;

C. A主族元素中,F无正价,错误;

D. 同一主族元素的原子从上到下,原子半径增大,金属性增强,错误。

故选B

练习册系列答案
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【题目】短周期元素QRTW在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列叙述错误的是

A. T的氧化物能与碱反应

B. 元素的非金属性:Q强于W

C. W的单质共热时,能与其最高价氧化物的水化物浓溶液反应

D. 原子序数比R1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物

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【题目】下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量等)改变,不会引起产物改变的是

A. NaOH和CO2 B. Fe粉在Cl2中燃烧

C. Na和O2 D. NaOH容液和AlCl3溶液

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【题目】已知C5H11Cl8种同分异构体,可推知分子组成为C5H12O的醇类的同分异构体的数目是(

A. 8 B. 7 C. 6 D. 5

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【题目】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分,回答下列问题:

1)元素Ga在元素周期表中的位置为:______________

2Sn的最高正价为________Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________Bi的最高价氧化物的化学式为________

3)根据元素周期律,推断:

①阴影部分元素形成的氢化物中沸点最高的是________

H3AsO4H2SeO4的酸性强弱为:H3AsO4________H2SeO4(填“>”“<”无法比较)。

③氢化物的还原性:H2O________H2S(填“>”“<”无法比较)。

④原子半径比较:N________Si(填“>”“<”无法比较)。

4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找________(填序号)

A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 D.农药

5)若比较CSi的非金属性强弱,请从下列试剂中选择最佳试剂组合进行实验, 请写出实验过程:(可供选择的药品有:CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液) _______________

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【题目】关于分散系的下列说法中,正确的是(  )

A.分散系一定是混合物

B.分散剂一定是液体

C.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质

D.胆矾、空气、有色玻璃都是分散系

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【题目】NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答:

(1)A点沉淀物的化学式为_____________

(2)AlCl3的物质的量为________________

(3)HCl溶液在Q点的加入量是_________________

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【题目】强酸与强碱恰好完全中和时,它们中一定相等的是(

A.质量B.物质的量C.物质的量浓度D.H+OH-的物质的量

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【题目】已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积,晶胞中最近的相邻两个CO2 分子间距为apm,阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

A. 晶胞中一个CO2分子的配位数是8

B. 晶胞的密度表达式是g/cm3

C. 一个晶胞中平均含6CO2分子

D. CO2分子的空间构型是直线形,中心C原子的杂化类型是sp3杂化

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