【题目】乙烯和苯能够共同发生的反应类型有:①加成反应、②取代反应、③聚合反应、④氧化反应( )
A.①④
B.②③
C.③④
D.①②
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【题目】一定温度下,在3个2 L的密闭容器中反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 达到平衡,下列说法正确的是
容器 | 温度/℃ | 初始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |
n(CO2) | n(H2) | n(CO) | ||
Ⅰ | 700 | 1.50 | 1.00 | 0.6 |
Ⅱ | 700 | 3.00 | 2.00 | |
Ⅲ | 800 | 1.50 | 1.00 | 0.8 |
A.该反应的正反应为放热反应
B.达到平衡时,容器Ⅱ中CO的体积分数比容器Ⅲ中的小
C.达到平衡时,容器Ⅰ和容器Ⅱ反应物的转化率、反应速率均相等
D.容器Ⅱ中反应5分钟达到平衡,则该时间段v(CO)=0.24 mol·L-1·min-1
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物,甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质,丙为淡黄色固体,易溶在XZ2中,n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是
A.原子半径:W<X<Y
B.W与X组成的化合物中只有极性键
C.Y与Z组成的化合物一定有漂白性
D.非金属性:Y>Z>X
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【题目】草酸亚铁晶体(化学组成为FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色晶体粉末,是生产锂电池的原材料。已知FeC2O4·2H2O在300 ℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四种氧化物。某学习小组欲验证草酸亚铁晶体的分解产物。
I.甲组同学设计了如下实验装置:
(1)实验开始前,鼓入氮气的目的是____________。
(2)实验中,装置B中的现象是 。
(3)装置C中可观察到的现象是_________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
(4)设计实验验证装置A中黑色残留物不含有Fe3O4 (简要说明实验操作,现象和结论)。
II.乙组同学选用甲组实验中的装置A(接口用x表示)和下图所示的装置(可以重复选用)验证分解产物CO。
(5)乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为x→______g→h→a(用接口字母和“→”表示)。装置G反应管中盛有的物质是_______。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
(6)按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是________________。
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【题目】关于烃通式的叙述正确的是( )
A. 分子式符合CnH2n+2的烃一定是烷烃 B. 分子式符合CnH2n的烃一定是烯烃
C. 分子式符合CnH2n-2的烃一定是炔烃 D. 分子式符合CnH2n-6的烃一定是苯的同系物
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【题目】把m mol的乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中,在适当条件下反应并生成p mol C2H6。若将所得的混合气体燃烧,并全部生成CO2和H2O,需要氧气的物质的量为(单位/mol) ( )
A. 3m+3p+ B. 3m+ C. 3m+n D. 3m+-2p
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【题目】下列坐标图均涉及平衡原理,其中相关表述正确的是
A.图①表示室温下,用0.1mol·L-1氨水吸收HCl气体时,溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化,实线表示c(NH3·H2O),虚线表示c(NH4+),处于M点时溶液呈中性
B.图②表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0正逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示反应2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时,N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
D.图④表示AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)的离子的浓度关系,当处于b点时,蒸发部分的水后,可以到达平衡线的a点处
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的 pH 一定等于 7
B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液与 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合(pH>7):c(NH3 ·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C. 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中,所得溶液 c(Cl-)=c(Br-)
D. 向 0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中通 SO2 气体至溶液 pH=7:c(Na+) = 2c(SO32-)+c(HSO3-)
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