练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是    (　　)
    A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤
    B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
    C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶
    D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏
    A
    HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡后使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C对；乙酸具有酸性能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）铁、铝与冷浓硫酸可发生钝化现象，故工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）m g放入稀硫酸中，铁钉表面现象为           。取出铁钉用蒸馏水洗涤后干燥，置于冷浓硫酸中，10分钟后移入稀硫酸溶液中，观察，开始一段时间铁钉表面无明显变化，其原因是              。
    （2）另称取铁钉放入足量冷浓硫酸中，加热，充分反应后，过滤得到、溶液X并收集到气体Y。
    ①甲同学认为X中除铁单质外外还可能含有Fe3+、Fe2+。若要确认其中的Fe2+，可选择试剂为_________________，现象是_______________________________________________。
    ②乙同学根据氧化还原反应原理，认为气体中必然含有SO2，取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应离子方程式为：________________________________________。
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为           。
    [探究二]
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）加以验证。

    （3）装置的连接顺序是________________________________。
    （4）除了C中的现象证明Q存在为，认为气体Y中还含有Q的理由是           （用化学方程式表示）。
    （5）混合气体可能由H2、Q、SO2中的一种或多种气体组成，经测定其含氧量为50%，则该气体可能：①仅由SO2组成；②由H2和Q组成；③由H2和SO2组成；④由Q、SO2组成；⑤由H2、Q和SO2组成；其中可能正确的有（　　）
    A．①B．②③④C．①②⑤D．③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β­锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

    已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Mg(OH)2
    开始沉淀pH
    		2.7
    		3.7
    		9.6
    完全沉淀pH
    		3.7
    		4.7
    		11
     
    请回答下列问题：
    （1）写出反应Ⅰ中有电子转移的化学方程式_________________________；
    （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_______________；
    （3）有同学认为在反应Ⅲ中只需加入碳酸钠溶液也能达成该步骤的目的，请阐述你的观点和理由  ____________；
    （4）上述流程蒸发浓缩环节，若在实验室进行该操作，当蒸发浓缩至________出现时，就可停止该操作。
    （5）Li与Mg、Be与Al、B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置，相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处。这种相似性称为对角线规则。步骤③中电解时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是___________。
    （6）请设计一种从水洗后的矿泥中分离出Al2O3的流程：
    （流程常用的表示方式为：）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某种粗盐中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    请回答以下问题：
    (1)为操作Ⅳ选择所需仪器(用标号字母填写)：________。
    A．烧杯　B．试管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精灯　
    G．蒸发皿
    (2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：NaOH溶液→________→________。
    (3)操作Ⅲ中，判断加入BaCl2已过量的方法是___________________________________
    (4)操作Ⅴ应选择的酸是________，若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是___________________________________
    (5)操作Ⅵ是________(选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写)。
    a．过滤、洗涤  B．蒸发、浓缩      c．萃取、分液     D．冷却、结晶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案设计正确的是       (　　)
    A．分解高锰酸钾制取氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
    B．失去标签的AgNO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可选用(NH4)2CO3溶液作鉴别试剂
    C．用铜丝代替铂丝做焰色反应
    D．在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。下列图示对应的操作不规范的是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

    (1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。__________________________
    (2)实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
    ①溶解：________________。
    ②过滤：__________________________。
    ③蒸发：________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：

    已知：①阳极泥的主要化学成分，如表1所示
    表一
    主要成份
    		Cu    Ag     Au      Se     Te
    百分含量/%
    		23．4    12．1     0．9     6．7     3．1
     
    ②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表2所示
    表二
     
    		固定浸出温度
    		 
    		 
    		固定H2SO4浓度
    H2SO4浓度
    mol/L
    		浸出率/%
    		 
    		浸出温度/℃
    		浸出率/%
    Cu  Ag  Au  Se  Te
    		 
    		Cu  Ag  Au  Se  Te
    4
    		95．1 4．67  <0．2  0．83 8．93
    		 
    		30
    		87．1 4．58  <0．2 0．08 6．83
    3
    		94．5 4．65  <0．2  0．28 6．90
    		 
    		40
    		94．5 4．65  <0．2  0．28 6．90
    2
    		78．1 2．65  <0．2  0．05 2．85
    		 
    		50
    		96．1 5．90  <0．2  0．64 8．73
     
    （1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为____________分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为                   。
    （2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为____。
    （3）步骤Ⅲ的操作方法为                     。
    （4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃。加入H2O2溶液的作用为                  ；此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理论值，原因为                  。
    （5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为                       。
    （6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为     。
    （7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____进行分离（填选项字母）。
    A．稀硝酸    B．浓盐酸    C．浓氢氡化钠溶液    D．王水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(　　)
    A．用图1所示装置(正放)可收集NO气体
    B．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
    C．用图3所示装置可实现反应:Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑
    D．用图4所示装置可分离乙醇(沸点78.4 ℃)与二甲醚(沸点24.9 ℃)的混合物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案