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9.通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径:
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H1=+256.6kJ•mol-1
b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)△H2=+27.6kJ•mol-1
则下列说法正确的是(  )
A.升高a的反应温度,乙醇的转化率增大
B.由b可知:乙醇的燃烧热为13.8kJ•mol-1
C.对反应b来说,增大O2浓度可使△H2的值增大
D.以上两种途径,制取等量的氢气,无论哪种途径,消耗的能量均相同.

分析 A.为吸收反应,升高温度,平衡正向移动;
B.乙醇燃烧热中生成稳定氧化物为液态水、气态二氧化碳;
C.焓变与反应物的浓度无关;
C.制备等量的氢气时,a、b途径反应物不同,则起始物质的能量不同.

解答 解:A.为吸收反应,升高温度,平衡正向移动,则乙醇的转化率增大,故A正确;
B.乙醇燃烧热中生成稳定氧化物为液态水、气态二氧化碳,CO、氢气均不符合,则乙醇的燃烧热不是13.8kJ•mol-1,故B错误;
C.焓变与反应物的浓度无关,则对反应b来说,增大O2浓度而△H2的值不变,故C错误;
C.制备等量的氢气时,a、b途径反应物不同,则起始物质的能量不同,则以上两种途径,制取等量的氢气,消耗的能量不同,故D错误;
故选A.

点评 本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握反应中能量变化、平衡移动、焓变为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项D为易错点,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

19.A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由1~2种短周期组成,在一定条件下有如下转化关系,请完成下列问题.

(1)已知常温下A为有色气体.若F是一种金属单质,写出B和适量F反应生成C与气体E的 离子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;
(2)若A为双原子分子,C为直线型分子,E具有漂白性,物质F焰色反应呈黄色.则F的化学式为Na2CO3
(3)若A为淡黄色固体,则A 与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
①若物质B和D的式量相等,D为淡黄色固体物质,C的大量排放往往会造成严重的环境问题.C与F反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O;
②若物质A和D的式量相等,D为白色絮状沉淀,写出C与F反应的离子方程式3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列贡献与中国科学家无关的是(  )
A.创立侯氏制碱法B.发现青蒿素
C.合成结晶牛胰岛素D.发明元素周期表

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.根据下列实验现象所得出的结论错误的是(  )
选项 实验现象 结论 
 A 向KBrO2溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2 有机层呈橙色 氧化性:Cl2>KBrO2
 B 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变为蓝色 NO${\;}_{3}^{-}$被还原为NH3
 C 向0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中加入两滴酚酞,溶液显浅红色,微热 红色加深 盐类水解是吸热反应
 D 将0.1mol•L-1的MgSO4溶液滴入到NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol•L-1的CuSO4溶液 白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.NO2是形成雾霾天气的原因之一.
(1)重型车辆常在排气管内喷淋尿素[CO(NH22]溶液,使NO2转化为无污染物质.采用“喷淋”的目的是增大接触面积,加快反应速率,反应的活化能不变(选填“增大”“减小”“不变”),配平该反应的化学方程式:6NO2+4CO(NH22=7N2+4CO2+8H2O.【已知:CO(NH22中N呈-3价】
6NO2+4CO(NH22═7N2+4CO2+8H2O
(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素.已知:
①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=-l59.5KJ•mol-1
②NH2CO2NH4(s)═CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-160.5KJ•mol-1
③H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0KJ•mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(g)△H=-276.0 KJ/mol.
(3)恒温下将1.6molNH3和0.8molCO2放入容积为8L的恒容密闭容器中,反应生成NH2CO2NH4(s),下列各项能说明反应达到平衡状态的是ac.
a.容器内气体压强保持不变                 b.CO2与NH3的速率之比为1:2
c.NH2CO2NH4(s)质量保持不变      d.容器内温度保持不变
该反应达到平衡时,测得CO2的物质的量浓度为0.05mol•L-1.则平衡时CO2的转化率α=50%;若其他条件不变,移去少量NH2CO2NH4,CO2的转化率不变(选填“增大”“减小”“不变”).
(4)为减少NO2排放,可将NO2转化为NO后通入如图所示装置,同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3,该装置中总化学反应方程式是8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有机物的同分异构体数目最多的(  )
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1.有下列五种元素;①H②C③Na④S⑤F.
(1)在化合物中呈现的化合价的数值最高的元素名称是硫.
(2)能形成AB4型共价化合物的化学式为CH4、CF4.其分子内存在极性键(填“极性”或“非极性”);能形成A2B型离子化合物的化学式为Na2S,用电子式表示该化合物的形成过程

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16.在含Ba2+、Ca2+、Ag+的酸性溶液中,可能存在的阴离子是(  )
A.NO3-B.Cl-C.CO32-D.SO32-

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17.下列有机物命名正确的是(  )
A.  1,3,4-三甲苯B.CH3CH(Cl)CH3      2-氯丙烷
C.  2-甲基-1-丙醇D.  2-甲基-3-丁炔

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