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    （14分）碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶。
    （1）碳还原法制备。
    ①已知：SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s)   △H=+a kJ·mol-1     
    SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s)   △H=+b kJ·mol-1     
    则：反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1。
    ②SrS是强碱弱酸盐，热水中发生水解的化学反应方程式为_______________________。
    ③水解所得Sr(OH) 2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料制备SrCO3，则化学反应方程式为__________________________________________________。
    （2）湿法制备。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）
    ①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为： ____________。
    ②当转化完成时，混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。 

    （1）① （2分）   ②2SrS+2H2OSr(OH)2+Sr(HS)2（3分）
    ③Sr(OH)2+NH4HCO3= SrCO3+H2O+NH3·H2O（3分）
    （2）①SrSO4 + CO32- = SrCO3 + SO42- （3分）    ②2.91（3分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸锶广泛应用于电子工业．以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶．
    （1）碳还原法制备．
    ①已知：SrSO4（s）+4C（s）
    高温
    4CO（g）+SrS（s）；△H=+akJ?mol-1
    SrSO4（s）+2C（s）
    高温
    2CO2（g）+SrS（s）；△H=+bkJ?mol-1
    则反应C（s）+CO2（g）
    高温
    2CO（g）的△H=
    (a-b)
    2
    (a-b)
    2
    kJ?mol-1．
    ②SrS是强碱弱酸盐，热水中发生水解的化学反应方程式为
    S2-+H2OHS-+OH-
    S2-+H2OHS-+OH-
    ．
    ③水解所得Sr（OH）2与NH4HCO3按照物质的量比1：1投料制备SrCO3，则化学反应方程式为
    Sr（OH）2+NH4HCO3═SrCO3+NH3．H2O+H20
    Sr（OH）2+NH4HCO3═SrCO3+NH3．H2O+H20
    ．
    （2）湿法制备．（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10）
    ①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为
    SrSO4+CO32-═SrCO3+SO42-
    SrSO4+CO32-═SrCO3+SO42-
    ．
    ②当转化完成时，混合液中c（C
    O
    2-
    3
    ）=1.0×10-3mol/L，c（S
    O
    2-
    4
    ）=
    2.9
    2.9
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶。

    （1）碳还原法制备。

    ①已知：SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s)   △H = +akJ·mol-1     

    SrSO4(s)+ 2C(s)2CO2(g) + SrS(s)   △H=+bkJ·mol-1     

    则：反应C(s) +CO2(g)2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1。

    ②SrS是强碱弱酸盐，热水中发生水解的化学反应方程式为_______________________。

    ③水解所得Sr(OH) 2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料制备SrCO3，则化学反应方程式为__________________________________________________。

    （2）湿法制备。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）

    ①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为： ____________。

    ②当转化完成时，混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。 

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三高考压轴化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶。

    （1）碳还原法制备。

    ①已知：SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s)   △H = +a kJ·mol-1     

    SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s)   △H=+b kJ·mol-1     

    则：反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1。

    ②SrS是强碱弱酸盐，热水中发生水解的化学反应方程式为_______________________。

    ③水解所得Sr(OH) 2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料制备SrCO3，则化学反应方程式为__________________________________________________。

    （2）湿法制备。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）

    ①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为： ____________。

    ②当转化完成时，混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。 

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省扬州市邗江区蒋王中学高三（上）期中化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    碳酸锶广泛应用于电子工业．以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶．
    （1）碳还原法制备．
    ①已知：SrSO4（s）+4C（s）4CO（g）+SrS（s）；△H=+akJ?mol-1
    SrSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+SrS（s）；△H=+bkJ?mol-1
    则反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H=______kJ?mol-1．
    ②SrS是强碱弱酸盐，热水中发生水解的化学反应方程式为______．
    ③水解所得Sr（OH）2与NH4HCO3按照物质的量比1：1投料制备SrCO3，则化学反应方程式为______．
    （2）湿法制备．（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10）
    ①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为______．
    ②当转化完成时，混合液中c（C）=1.0×10-3mol/L，c（S）=______mol/L．

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