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碱性锌锰电池的总反应是:Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2,电解质是KOH.下列说法正确的是(  )
A.MnO2发生了氧化反应
B.MnOOH中Mn元素的化合价为+3
C.反应消耗0.65gZn,有0.01mol电子发生转移
D.电池正极的反应为:Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2
A.由碱性锌锰电池的总反应:Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2,可知正极MnO2得电子被还原生成MnOOH,故A错误;
B.MnOOH中O元素化合价为-2价,H元素化合价为+1价,根据化合价代数和为0,则Mn元素的化合价为+3,故B正确;
C.n(Zn)=0.01mol,有0.02mol电子发生转移,故C错误;
D.电池正极的反应为:2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-,故D错误.
故选B.
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科目:高中化学 来源: 题型:

碱性锌锰电池的总反应为:Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH),下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?连云港二模)请仔细观察两种电池的构造示意图,回答下列问题:

(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式:
Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大.试从影响反应速率的因素分析其原因是
碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳,增大了反应物的接触面积,加快了反应速率,故放电电流大
碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳,增大了反应物的接触面积,加快了反应速率,故放电电流大

(3)某工厂回收废旧锌锰电池,其工艺流程如图二:
已知:生成氢氧化物的pH如下表:
物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 Mn(OH)2
开始沉淀pH 2.7 7.6 5.7 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.6 8.0 9.8
①经测定,“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外,主要成分应是MnO2、Zn(OH)2
MnOOH、C粉
MnOOH、C粉
.②第一次加入H2O2后,调节pH=8.0.目的是
将Zn2+、Fe3+转化为Zn(OH)2和Fe(OH)3除去
将Zn2+、Fe3+转化为Zn(OH)2和Fe(OH)3除去
③试列举滤液4的应用实例
制备皓矾、回收金属锌等
制备皓矾、回收金属锌等

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科目:高中化学 来源: 题型:

碱性锌锰电池的总反应是:Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2,电解质是KOH.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

迄今为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源.
请仔细观察下列两种电池的构造示意图,完成下列问题:
(1)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大.试从影响反应速率的因素分析其原因是
 

(2)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式为
 
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年辽宁省高三第四次阶段测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)请仔细观察两种电池的构造示意图,完成下列问题:

锌锰电池的构造       碱性锌锰电池的构造

(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式:_____________________________________。

(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。

(3)某工厂回收废旧锌锰电池,其工艺流程如下:

已知:生成氢氧化物的pH如下表:

物质

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2

开始沉淀pH

2.7

7.6

5.7

8.3

完全沉淀pH

3.7

9.6

8.0

8.8

①经测定,“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外,主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。

②第一次加入H2O2后,调节pH=8.0。目的是____________________________________。

③试列举滤液4的应用实例:____________________________________________。

 

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