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14.在A、B、C三支试管中分别加入等体积0.1 mol/L Fe2(SO43溶液.将A试管在酒精灯火焰上加热到沸腾,向B试管中加3滴6 mol/L H2SO4.下列说法不正确的是(  )
A.最终三支试管的颜色各不相同
B.A试管中Fe(OH)3含量最高
C.直接加热蒸发Fe2(SO43溶液可得到Fe2(SO43晶体
D.B试管中Fe2(SO43不能发生水解

分析 硫酸铁溶液中铁离子水解,溶液呈酸性,水解过程为吸热反应,反应的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,A试管加热促进水解正向进行生成氢氧化铁胶体,颜色变深,B中加入3滴6 mol/L H2SO4,氢离子浓度增加,水解平衡逆向进行铁离子浓度增大.

解答 解:硫酸铁溶液中铁离子水解,溶液呈酸性,水解过程为吸热反应,反应的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,A试管加热促进水解正向进行生成氢氧化铁胶体,颜色变深,B中加入3滴6 mol/L H2SO4,氢离子浓度增加,水解平衡逆向进行铁离子浓度增大;
A、上述分析可知,A中颜色加深,B中溶液颜色略微变深,最终三支试管的颜色各不相同,故A正确;
B、平衡移动方向分析可知,A中氢氧化铁含量最高,故B正确;
C、直接加热蒸发Fe2(SO43溶液,水解生成氢氧化铁和硫酸,硫酸是难挥发性酸,加热蒸发过程中是蒸发水,可得到Fe2(SO43晶体,故C错误;
D、B中是一致了水解平衡,不能抵消铁离子的水解,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了盐类水解的分析应用,注意影响平衡的因素分析判断,微粒浓度变化和溶液颜色变化的理解应用,掌握基础是关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,已引起了全世界的普遍重视.
(1)CO2加氢合成DME(二甲醚)是解决能源危机的研究方向之一.
①2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.4kJ•mol-1
   某温度下,将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时、改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质分数变化情况如图所示,则p1>p2(填“>”“<”或“=”,下同).
若T1、P1,T3、P3时平衡常数分别为K1、K2,则K1 <K3,T1、P1时H2的平衡转化率为57.14%.
②在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态.当改变反应的某一个条件后,下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是C(填序号).
A.反应物的浓度增大         
B.混合气体的密度减小   
C.正反应速率小于逆反应速率 
D.氢气的转化率减小
(2)碳酸氢钠溶液加水稀释,c(CO32-)/c(HCO3-)减小(填“增大”“不变”或“减小”).向0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中通入CO2气体,当溶液呈中性时,c(HCO3-)>c(CO32-)(填“>”“<”或“=”),2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.2mol•L-1(不考滤溶液体积的变化).
(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难容物质,其K=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-3mol•L-1,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.已知A-K是中学化学中常见有机物,其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,他们之间有如图所示关系.

试回答下列问题:
(1)写出实验室制取A的化学方程式:CaC2+H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;
(2)写出D→E的化学方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
(3)B在一定条件下可合成一种重要的塑料,写出该合成反应的方程式:n CH2=CHCl $\stackrel{催化剂}{→}$
(4)写出酯K的结构简式:
(5)在物质A-K中与等物质的量的A完全燃烧消耗O2相同的有机物是E(填序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.工业上,在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-,装制如图所示,依次发生的反应有:
①CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O
②2Cl--2e-═Cl2
③3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O
下列说法不正确的是(  )
A.a是电源的正极
B.铁电极上发生的电极反应式为2H++2e-═H2↑
C.为了使电解池连续工作,需要不断补充NaOH
D.除去1mol CN-,电解过程中共产生标准状况下11.2L气体

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族.下列说法正确的是(  )
A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.对以下描述的解释或结论中,正确的是(  )
选项描述解释或结论
A向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失溶液中含SO42-
BCl2+H2O=HClO+HClCl2仅为还原剂,HCl为氧化产物
CPH=1的溶液中Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
DSO2使酸性高锰酸钾溶液和品红试液褪色SO2具有漂白性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.书写电子式或用电子式回答下列问题:
①NaOH②H20③O=C=O④CCl4⑤Fe2+Fe2+⑥N2
⑦以氟化氢为例表示共价键形成过程

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位.镍行业发展蕴藏着巨大潜力.
(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂.固态Ni(CO)4属于分子晶体;Ni元素在元素周期表中的位置是第四 周期,第Ⅷ 族;镍有${\;}_{28}^{63}$Ti和${\;}_{28}^{57}$Ti两种原子,它们互称为同位素.
(2)如图所示配合物分子内的作用力有ACE(填编号).
A.氢键   B.离子键   C.共价键  D.金属键   E.配位键
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应.如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等,其中分子属于平面结构的有①②③④(填物质序号),预测HCHO分子的立体结构为平面三角形.
(4)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料.该合金的晶胞如图所示,晶胞中心有一个镍原子,其他镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点上.该晶体的化学式为Ni5La或LaNi5

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,A是原子半径最小是主族元素,B有三种不同的能级且每种能级上所含电子数相同,C的单质性质稳定且一种氢化物极易溶于水,D能形成两种互为同素异形体的气态单质,A、D、E的核内质子数之和与F的核内质子数相同,F的基态原子中有4个未成对电子,G比F原子多一个核内质子,上述H元素的+1价阳离子的K、L、M能层为全充满结构.
回答下列问题:
(1)A、B、C、D几种元素中第一电离能最大的是N(填元素符号);D元素的原子核外有8种不同运动状态的电子;E原子M能层中具有的轨道数为9.
(2)F有两种常见的离子,画出低价态离子价电子排布图;在这两种离子之间Fe3+更稳定(填化学式);从微观结构角度解释该离子更稳定的原因:Fe3+离子的3d轨道为半满稳定状态.
(3)由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物,其原子个数比为4:1:2:1,科学家第一次合成有机物利用的便是这种离子化合物,请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式:
(4)写出G在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族;G能形成两种互为同分异构体的配合物晶体[G(NH36]E3和[G(NH35E]E2•NH3,请设计实验方案将这两种配合物区别开来.实验方案:称取相同质量的两种晶体分别配成溶液,向两种溶液中分别滴加足量用硝酸酸化的硝酸银溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥后称量,所得AgCl固体质量大的,原晶体为[Co(NH36]Cl3,所得AgCl固体质量小的,原晶体为[Co(NH35Cl]Cl2•NH3
(5)在图中标出H晶胞中H原子的位置.该晶胞中H原子直径为apm,H的相对原子质量为M,阿伏伽德罗常数为NA,求该晶胞密度表达式$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3(用a、M、NA表示).

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