Question

4．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．下列说法正确的是（　　）

• A． lmolKClO₃参加反应生成气体的体积为22.4L（标况下）
• B． 该反应的还原产物为CO₂
• C． 0.5mol H₂C₂O₄参加反应有lmol电子转移
• D． H₂SO₄在反应中是氧化剂

Answer 1

分析 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A．由反应可知，1mol KClO₃参加反应，生成2mol气体，标况下体积为44.8L，故A错误；
B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则该反应的氧化产物为CO₂，故B错误；
C．0.5mol H₂C₂O₄参加反应有0.5×（4-3）×2=lmol电子转移，故C正确；
D、H₂SO₄是酸性介质，反应中各元素的化合价未变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，题目难度不大．