【题目】三氯乙醛是基本有机合成原料之一，是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验。
查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
相对分子质量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
熔点/℃ | －114.1 | －57.5 | 58 | －138.7 |
沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
回答下列问题：
(1)仪器E的名称是____，冷凝水的流向是____口进水（填“a”或“b”）。
(2)有同学认为该装置存在一处缺陷，应在BC之间加一干燥装置，理由是____。
(3)该装置C控制反应温度在70℃左右，可采用____加热的方法；
(4)装置D干燥管的作用为____，装置D烧杯中的试剂是____。
(5)反应结束后，从C中的混合物中分离出Cl3CCOOH的方法是（填名称）____。
【答案】球形冷凝管 a 生成的氯气中含有水蒸气，氯气能与水反应生成HCl与HClO，会发生副反应，导致装置C中副产物CCl3COOH、C2H5Cl增多 水浴 防止液体倒吸 氢氧化钠溶液 蒸馏
【解析】
A装置利用高锰酸钾溶液与浓盐酸制备氯气，B装置用饱和食盐水除去HCl，C中反应制备CCl3CHO，D装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl防止污染空气，据此解答。
(1)根据仪器构造可知E是球形冷凝管，水的流向应该是下口进上口出，故答案为：球形冷凝管；a；
(2)由于生成的氯气中含有水蒸气，氯气能与水反应生成HCl与HClO，会发生副反应CCl3CHO＋HClO→CCl3COOH＋HCl、C2H5OH＋HCl→C2H5Cl＋H2O，导致装置C中副产物CCl3COOH、C2H5Cl增多，故应在BC之间加一干燥装置，故答案为：生成的氯气中含有水蒸气，氯气能与水反应生成HCl与HClO，会发生副反应，导致装置C中副产物CCl3COOH、C2H5Cl增多；
(3)控制反应温度在70 ℃左右，应采取水浴加热的方法，故答案为：水浴；
(4)由于最终排出的气体中含有氯气和氯化氢，所以需要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，干燥管的作用是防止倒吸，故答案为：防止液体倒吸；氢氧化钠溶液；
(5)CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO，应采取蒸馏方法进行分离，故答案为：蒸馏。
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【题目】为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。
阳离子 | u∞×108/(m2·s1·V1) | 阴离子 | u∞×108/(m2·s1·V1) |
Li+ | 4.07 |
| 4.61 |
Na+ | 5.19 |
| 7.40 |
Ca2+ | 6.59 | Cl | 7.91 |
K+ | 7.62 |
| 8.27 |
(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于________。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。
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【题目】在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：
（1）2 min末SO3的浓度；
（2）2 min内SO2的平均反应速率。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
气体 | 溶液 | |
A． | H2S | 稀盐酸 |
B． | HCl | 稀氨水 |
C． | NO | 稀H2SO4 |
D． | CO2 | 饱和NaHCO3溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分子式为C8H14O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的有机物有（ ）（不考虑立体异构）
A.8种B.10种C.13种D.16种
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能说明SiO2为酸性氧化物的事实为（ ）
A.SiO2与H2SO4、HNO3不反应B.SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
C.SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2OD.SiO2＋2C
Si＋2CO↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
选项 | X | Y | Z |
A | Na | NaOH | NaHCO3 |
B | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 |
C | C | CO | CO2 |
D | Si | SiO2 | H2SiO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：
Ⅰ.猜测：
（1）溴水与乙醛发生取代反应；
（2）溴水与乙醛发生加成反应；
（3）溴水与乙醛发生___反应。
Ⅱ.设计方案并论证：
为探究哪一种猜测正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。
方案2：测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量。
（1）方案1是否可行？___？理由是___。
（2）假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为amol，
若测得反应后n(Br-)=___mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；
若测得反应后n(Br-)=___mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；
若测得反应后n(Br-)=___mol，则说明猜测（3）正确。
Ⅲ.实验验证：某同学在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入过量AgNO3溶液，得到淡黄色沉淀1.88g(已知反应生成有机物与AgNO3不反应)。根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为___。
Ⅳ.拓展：
请你设计对照实验，探究乙醛和乙醇的还原性强弱(填写下表)。
实验操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
___ | ___ | ___ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、硅酸溶液的酸性强弱顺序是：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
（1）利用如图所示仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：______接_____， _____接_____，_____接_____。
（2）写出实验步骤、现象和有关的化学方程式。_____________
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