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【题目】100mL 1molL1Al2(SO43溶液中,含Al3+离子的物质的量(
A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol

【答案】B
【解析】解:1molL1Al2(SO43溶液中,c(Al3+)=2mol/L,c(SO42)=3mol/L,则100mL该溶液中,n(Al3+)=0.1L×2mol/L=0.2mol;故选:B.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不合理的是

A. FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成

B. 在称硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,若加入KNO3晶体,铜粉溶解

C. “溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应

D. 氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠瑢液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用电化学法制备LiOH的实验装置如图,采用惰性电极,a口导入LiCl溶液,b口导入LiOH溶液下列叙述正确的是(

A.通电后阳极区溶液pH增大

B阴极区的电极反应式为4OH4e=O2+2H2O

C.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25mol的Cl2生成

D.通电后Li+通过交换膜阴极区迁移,LiOH浓溶液从d口导出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学——选修5:有机化学基础]化合物M是一种香料,AD是常见的有机化工原料,按下列路线合成化合物M

已知以下信息:
①A的相对分子质量为28

回答下列问题:
1A的名称是___________D的结构简式是___________
2A生成B的反应类型为________C中官能团名称为___________
3E生成F的的化学方程式为___________
4)下列关于G的说法正确的是___________。(填标号)
a.属于芳香烃
b.可与FeCl3溶液反应显紫色
c.可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀
dG分子中最多有14个原子共平面
5)化合物M的同系物NM的相对分子质量大14N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种(不考虑立体异构)。
与化合物M含有相同的官能团;苯环上有两个取代基
6)参照上述合成路线,化合物XY以物质的量之比2:1反应可得到化合物X的结构简式为________Y的结构简式为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】pH=1的溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C

A.Na+、K+、OH、Cl

B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3

C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl

D.Ba2+、HCO3、NO3、K+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示:

已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H+4Cl=Fe2++TiOCl+2H2O。

(1)若在实验室中煅烧固体混合物,会用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有________(填仪器名称)。流程中多次涉及沉淀,则洗涤沉淀的方法是

(2)生产中利用滤渣A制备半导体的反应方程式是_________________

(3)滤液B中TiOCl转化生成TiO2的离子方程式是____________________。

(4)反应中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度有关,反应温度过高时,Ti元素浸出率会下降,其原因是__________ ____。

(5)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需双氧水与H2C2O4的物质的量比是_________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 碳酸钠是重要化工原料,可用于制玻璃、造纸等

B. SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液

C. 溴单质只存在于海洋中,因此溴被称为“海洋元素”

D. 常温下铁遇浓硫酸不反应,因此可用铁槽车储运浓硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】雌二醇的结构简式如图,下列说法不正确的是

A. 能与 NaNaOH溶液、Na2CO3溶液反应

B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应

C. 该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内

D. 可与 FeC13溶液发生显色反应,但不能发生氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中的离子键最强的是 (  )

A. KCl B. CaCl2 C. MgO D. Na2O

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