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    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于一定体积密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反应为放热反应），673K、30MP下，n (NH3)和n (H2)随时间t变化的关系如图所示.下列叙述中，不正确的是（）

    A. 点c处正反应速率比逆反应速率大 B. 点a的正反应速率比点b的正反应速率大

    C. 气体的平均摩尔质量:点b大于点a D. 混合气体的密度：点b大于点a

    【答案】D

    【解析】A、点c处只能说明此时n(H2)＝n(NH3)，反应没有达到平衡，还在向正方向进行，故点c处正反应速率比逆反应速率大，选项A正确；B、从图象看出，在达到平衡的过程中，H2的物质的量不断减小，NH3的物质的量不断增大，所以此反应为向合成氨方向的反应，选项B正确；C、点a反应物的总物质的量比点b的大，总质量相同，故气体的平均摩尔质量: 点b大于点a，选项C正确；D、反应容器体积不变，气体总质量相同，故混合气体的密度：点b等于点a，选项D不正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 向稀盐酸中加铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    B. 盐酸与硝酸银溶液反应：Cl﹣+Ag+═AgCl↓

    C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

    D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

    ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑦ C. ①④⑥⑦ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表（KMnO4溶液用稀硫酸酸化），实验装置如图1:

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液

    30mL 0.0lmol·L-1KMnO4溶液

    ②

    20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液

    30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

    （1）该反应的化学方程式为__________。

    （2）该实验探究的是__________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积

    大小关系是__________ < __________ (填实验序号）。

    （3）若实验①在2min末收集了 2.24mLCO2 （标准状况下），则在2min末，c(MnO4-) =__________ mol·L-1。（假设混合溶液体积为50mL）

    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定__________来比较化学反应速率。（一条即可）

    （5）小组同学发现反应速率随时间的变化如图2所示，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：

    ①__________ ； ②__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分子中，所有原子都处在同一平面上的是（ ）

    A. 丙烷 B. CH3—CH==CH2 C. 溴苯 D. CH≡C—CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（　　）

    A. 洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干

    B. 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

    C. 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出

    D. 用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料制备碱式次氯酸镁的工业流程如下：

    回答下列问题：

    （1）菱镁矿“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施有________________（写一条）。

    （2）H2O2的电子式为___________，它的作用是___________________________________。

    （3）“调pH”时加入的试剂X为______________（填化学式）。

    （4）“混合”时发生反应的化学方程式为__________________________________________。

    “混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是__________________________。

    （5）在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是_____________（用离子方程式表示）。

    （6）如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是Cl2的消毒效率的_______倍（计算结果保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(S)+CO(g)MgO(S)+CO2(g)+SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）

    选项

    x

    y

    A

    SO2的浓度

    平衡常数K

    B

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    D

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

    已知：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

    请回答下列问题：

    （1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为_________________________。

    （2）步骤②加H2O2的作用是______________，滤渣2为（填化学式）__________。

    （3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是________

    （4）若滤液1中Cu2+的浓度为0.02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH=________（已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20）

    （5）已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

    某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3.00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是______________。

    四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗Na2S2O3标准溶液（mL）

    25.00

    25.02

    26.20

    24.98

    此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为__________。

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