A.B.C.D.E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素.其中B原子最外层电子数是次外层的3倍.A.C与B相邻.D最外层只有1个电子.E单质既能与强酸反应.又能与强碱反应.下列比较正确的是A．最高正价:C>E>A B．气态氢化物稳定性:C>B>A C．原子半径:B>D>A D．原子失电子能力:D>C>E 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中B原子最外层电子数是次外层的3倍。A、C与B相邻，D最外层只有1个电子，E单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列比较正确的是（）
A．最高正价：C>E>A B．气态氢化物稳定性：C>B>A
C．原子半径：B>D>A D．原子失电子能力：D>C>E

首先短周期主族元素为前三周期元素，原子核外不超过三层电子；其中B原子最外层电子数是次外层的3倍，知B原子最多有两个电子层且最外层有6个电子，从而推出B原子是8号元素氧；A、C与B相邻，知A为氮，C为氟，又据E单质既能与强酸反应，又能与强碱反应知E原子是典型的两性元素铝元素的原子，D原子序数介于9与13之间且D最外层只有1个电子那它应该是第一主族元素钠，上述分析知：
答案A错误，C不表现正价
B 正确按C`B`A即氟、氧、氮的顺序元素非金属性逐渐减弱其气态氢化物稳定性也逐渐减弱
C 错误，氧氮同周期，据周期律氧原子半径应小于氮原子半径
D错误原子失电子能力取决于元素的金属性而其中C即氮原子是典型的非金属元素的原子只有的电子能力。

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0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到2.408×10²³个电子，0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气；X的中子数和质子数相等；Y的原子半径是其所在周期元素中最小的，它的阴离子结构与氩原子结构相同。
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我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测卫星。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦元素，它可以作为核聚变的重要原料之一。以下关于³He的说法正确的是

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已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金属元素，常温下单质都为气态。X、Z在同一主族， Y单质为银白色金属固体，且W和Y的最外层电子数相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
（1）W的氧化物可电解生成W单质和O₂，该反应中转移的电子总数为            ；
（2）X₂可与水反应生成WX和O₂，该反应的化学方程式为                      ；
（3）Y可与水反应生成YOH和W₂，该反应的化学方程式为                      ；
（4）Z₂是黄绿色有刺激性气味的气体，可与水反应生成HZ和HZO，
该反应的化学方程式为                      ；
（5）比较HX、HZ气态氢化物的稳定性：       >      （用化学式表示）
（6）YOH是一种强碱，0.25 mol的该物质与一定量HZ稀溶液（呈酸性）发生中和反
应，并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．¹H、²H、³H互为同素异形体	B．O₂、O₃互为同位素
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体	D．乙烷、乙烯互为同系物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

有A、、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，

比

少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2:1。请回答下列问题：
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的     （填序号）。
①单质＞B单质＞R     ②R＞A单质＞B单质
③单质＞R＞A单质     ④A单质＞R＞B单质
（2）在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为              。
（3）写出D原子的核外电子排布式          _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因                                    。
（4）下图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为             ，FeD₂物质中具有的化学键类型为                            。