Question

将4.5 g某金属加入到200 mL 2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，当H₂SO₄浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解。该金属可能是

A.铝                                   B.镁                             C.锌                                   D.铁

Answer 1

解析：原H₂SO₄溶液中含溶质的量为n（H₂SO₄）＝0.2 L×2 mol·L^－1＝0.4 mol。当H₂SO₄的浓度降为原来的一半时消耗0.2 mol H₂SO₄，即放出0.2 mol H₂（此时金属并未完全溶解）。若4.5 g该金属完全溶解，则放出的H₂应大于0.2 mol。分别计算4.5 g的Al、Mg、Zn、Fe放出的H₂有：

n（Al）＝ moln（H₂）＝n（Al）＝× mol＝0.25 mol＞0.2 mol

n（Mg）＝ moln（H₂）＝n（Mg）＝ mol＝0.1875 mol＜0.2 mol

n（Zn）＝ moln（H₂）＝n（Zn）＝ mol＜0.2 mol

n（Fe）＝ moln（H₂）＝n（Fe）＝ mol＜0.2 mol

可见，只有铝符合题意。

答案：A