Question

4．（1）写出下列物质的电子式
MgCl₂；H₂O；NH₃
（2）写出下列物质的结构式
CO₂O=C=O；C₂H₆；C₂H₂H-C≡C-H．

Answer 1

分析 （1）氯化镁为离子化合物，由1个镁离子和2个氯离子构成，相同离子不能合并；H₂O为共价化合物，O原子分别和2个H原子形成两条共价键；NH₃为共价化合物，N原子分别和3个H原子形成共价键；
（2）结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子，一根短线表示一个共用电子，以此来解答．

解答 解：（1）氯化镁为离子化合物，由镁离子和氯离子构成，氯化镁的电子式为：；水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：；氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为；故答案为：；；；
（2）二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的结构式为O=C=O；乙烷中两个C原子间以单键相连，每个碳原子上连有3个H原子，故结构式为；乙炔中C原子间以碳碳三键相连，每个碳原子上连有一个H原子，故结构式为H-C≡C-H．

故答案为：O=C=O；；H-C≡C-H．

点评 本题考查了电子式和结构式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别．