Question

【题目】某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+ ， 设计了盐桥式的原电池，见图．盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液．下列叙述中正确的是（ ）

A.甲烧杯的溶液中发生还原反应
B.乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3++7H2O﹣6e﹣=Cr2O72﹣+14H+
C.外电路的电流方向是从b到a
D.电池工作时，盐桥中的SO42﹣ 移向乙烧杯

Answer 1

【答案】C
【解析】解：由于氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+ ， 即Cr2O72﹣可以将Fe2+氧化为Fe3+ ， 故在原电池中，Fe2+失电子被氧化，故a极为负极；Cr2O72﹣得电子被还原，故b极为正极．
A、Fe2+失电子被氧化，即甲池发生氧化反应，故A错误；
B、乙烧杯中Cr2O72﹣得电子被还原：Cr2O72﹣+6e﹣+14H+=2Cr3++7H2O，故B错误；
C、外电路中电流由正极流向负极，即由b流向a，故C正确；
D、原电池中，阴离子移向负极，即SO42﹣ 移向甲烧杯，故D错误．
故选C．