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    15．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省），能达到实验目的是（　　）
    A．
    检验Na2CO3 中的Na+    		B．
    除去CO中混有的CO2
    C．
    制取氨气    		D．
    吸收氨气

    分析 A．观察钠离子的火焰颜色，不需要透过蓝色钴玻璃；
    B．一氧化碳不与氢氧化钠固体反应，二氧化碳与氢氧化钠反应；
    C．给固体加热时，大试管口应稍稍向下倾斜；
    D．稀释氨气时应该使用防倒吸装置．

    解答 解：A．检验Na2CO3 中的Na+，可直接观察火焰颜色，不需要蓝色钴玻璃，故A错误；
    B．CO不与NaOH反应，可用NaOH除去CO中混有的CO2，故B正确；
    C．加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气时，大试管口应该稍稍向下倾斜，图示装置不合理，故C错误；
    D．氨气极易溶于水，吸收氨气时，应该用防止倒吸装置，图示装置会发生倒吸，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及焰色反应、物质分离与除杂、氨气制取及尾气吸收等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）
    A．达到平衡时，X与Y 的浓度相等
    B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
    C．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L•s）
    D．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质与水反应，其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　）
    A．AI溶解于氢氧化钠溶液中B．Na与水反应
    C．Na2O2与水反应D．Fe与水蒸气在高温下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应制取Cl2．通过计算回答下列问题：
    （1）质量分数36.5%（密度为为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为多少？
    （2）若要制取标况下Cl22.24L（标准状况），理论上需要消耗MnO2多少克？
    （3）此时，被氧化HCl的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．相同质量的两份含铝50%的镁铝合金，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（　　）
    A．1：1B．5：3C．3：2D．7：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BAl，FFeCl2，HFe（OH）3，乙Cl2
    （2）反应③的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反应⑤的离子方程式：2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （3）物质G可用作印刷铜制钱线路板的“腐蚀液”．写出物质G与单质铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    （4）若在F溶液中加入D溶液，并露至于空气中，能观察到的现象是先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色
    （5）气体乙通入冷的消石灰中制得漂白粉，反应方程式为Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学是以实验为基础的学科，下列说法不正确的是（　　）
    ①容量瓶，蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿等仪器都可用于混合物质分离
    ②用苯萃取溴水中溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
    ③“粗盐提纯”实验中当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热
    ④实验室制取蒸馏水时冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
    ⑤通过蓝色钴玻璃观察焰色现象可以检验碳酸钠中是否含有碳酸钾
    ⑥检验氯化钠和硫酸钠混合溶液Cl-时，应取少量该溶液，依次加入HNO3、AgNO3溶液
    ⑦通过向浓氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液来制备氢氧化铁胶体．
    A．①③⑦B．②④⑥C．①⑥⑦D．①②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6mol•L-1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法正确的是（　　）
    A．该合金中铁的质量为5.4 g
    B．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2
    C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3NA
    D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）向一个体积为1L的密闭容器充入2mol A和1mol B，发生如下反应：
    2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L．
    则以A表示2分钟内平均反应速率为0.4 mol/（L•min），B的转化率为40%；
    （2）25℃，0.1mol/L的NH4Cl溶液PH=5，则溶液中C（Cl-）-C（NH4+）=（1.0×10-5-1.0×10-9）mol/L（用计算式表示）
    （3）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，将浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=1×10-5mol•L-1．
    （4）钢铁在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH-．

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