下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下.在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)＞c(Na+)B．稀释醋酸溶液.溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中.c(Na+)＝c(Cl-)D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中.c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na^＋)＝c(Cl^－)

D．0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

由CH₂COONa和CH₃COOH混合液中的电荷守恒可知c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)，A错误；稀释醋酸时，c(H^＋)减小，但c(OH^－)增大，B错误；Na₂S溶液中存在质子守恒：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)，D错误；NaCl溶液中c(Na^＋)和c(Cl^－)一定相等。

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C．在Na₂SO₃溶液中：c（Na⁺）= 2c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^-）+ c（OH^-）

D．0.1mol·L^-1NaHS溶液中：c（Na⁺）= c（HS^－）

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今有浓度均为0．1mol/L的醋酸、盐酸和硫酸三种稀溶液，按下列题示回答问题（回答时用“＞”、“＜”或“=”连接a、b、c）：
（1）设三种溶液的pH分别为a、b、c，则大小关系为                。
（2）若取等质量的锌分别跟这三种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗三种酸的体积分别为a、b、c，则其大小关系为                     。
（3）取上述三种溶液各10mL，分别跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，当反应结束后，三种混合液的pH分别为a、b、c ，则其大小关系为                。

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H₂S水溶液中存在电离平衡H₂S

H⁺+HS^-和HS^-

H⁺+S^2-。若向H₂S溶液中

A．滴加新制氯水,溶液pH减小	B．通入过量SO₂气体,溶液pH增大
C．加水,溶液中氢离子浓度增大	D．加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小

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已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是