下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下.在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)＞c(Na+)B．稀释醋酸溶液.溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中.c(Na+)＝c(Cl-)D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中.c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na^＋)＝c(Cl^－)

D．0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

由CH₂COONa和CH₃COOH混合液中的电荷守恒可知c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)，A错误；稀释醋酸时，c(H^＋)减小，但c(OH^－)增大，B错误；Na₂S溶液中存在质子守恒：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)，D错误；NaCl溶液中c(Na^＋)和c(Cl^－)一定相等。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色	B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出	D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是（）

A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H⁺）：HCl＞CH₃COOH

B．pH相同的溶液中：c（Na₂CO₃）＜c（NaHCO₃）

C．在Na₂SO₃溶液中：c（Na⁺）= 2c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^-）+ c（OH^-）

D．0.1mol·L^-1NaHS溶液中：c（Na⁺）= c（HS^－）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

今有浓度均为0．1mol/L的醋酸、盐酸和硫酸三种稀溶液，按下列题示回答问题（回答时用“＞”、“＜”或“=”连接a、b、c）：
（1）设三种溶液的pH分别为a、b、c，则大小关系为                。
（2）若取等质量的锌分别跟这三种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗三种酸的体积分别为a、b、c，则其大小关系为                     。
（3）取上述三种溶液各10mL，分别跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，当反应结束后，三种混合液的pH分别为a、b、c ，则其大小关系为                。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

H₂S水溶液中存在电离平衡H₂S

H⁺+HS^-和HS^-

H⁺+S^2-。若向H₂S溶液中

A．滴加新制氯水,溶液pH减小	B．通入过量SO₂气体,溶液pH增大
C．加水,溶液中氢离子浓度增大	D．加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是