练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．两种同主族短周期元素的原子序数之和是另外两种同主族短周期元素的原子序数之和的2倍，写出由这4种元素组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

    分析 根据元素周期表结构可知，若四种元素都是第二、第三周期元素，原子序数之和最小为Li、Na，其原子序数之和为3+11=14，最大为F、Cl，其原子序数之和为：9+17=26，不可能满足2倍的关系；所以一定含有H元素，ⅠA族的另一种元素只能为Na，二者的原子序数之和为：11+1=12，另外两种同主族短周期元素的原子序数之和为12×2=24，设一种元素的原子序数为x，另一种元素的原子序数为x+8，则x+x+8=24，解得：x=8，为O元素，另一种为S元素，据此进行解答．

    解答 解：根据元素周期表结构可知，若四种元素都是第二、第三周期元素，原子序数之和最小为Li、Na，其原子序数之和为3+11=14，最大为F、Cl，其原子序数之和为：9+17=26，不可能满足2倍的关系；所以一定含有H元素，ⅠA族的另一种元素只能为Na，二者的原子序数之和为：11+1=12，另外两种同主族短周期元素的原子序数之和为12×2=24，设一种元素的原子序数为x，另一种元素的原子序数为x+8，则x+x+8=24，解得：x=8，为O元素，另一种为S元素，
    根据分析可知，四种元素分别为H、Na、O、S元素，由这4种元素组成的2种化合物分别为NaHSO4、NaHSO3，二者反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为：H++HSO3-=SO2↑+H2O，
    故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

    点评 本题考查了原子结构与元素的性质，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：含碳碳双键的物质一定条件下能与水发生加成反应生成醇，有机物A-D间存在图示的转化关系．下列说法不正确的是（　　）
    A．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可用B萃取碘水中的碘单质
    C．B与乙酸发生了取代反应D．D的结构简式为CH3COOCH2CH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．利用如图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是（　　）
    选项实验试剂实验现象实验结论
    abc
    A浓氨水碱石灰FeCl2溶液产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氨气具有氧化性
    B稀硫酸FeSAgCl悬浊液悬浊液由白色变为黑色Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
    C浓硝酸铜BaSO3悬浊液悬浊液变澄清+4价硫具有还原性
    D浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是（　　）
    A．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物，可能含有离子键
    B．五种元素分别形成的单核离子中，M的离子半径最大
    C．W的氯化物是由一种10e-离子和一种18e-离子构成的
    D．X元素与Z所在主族的各元素形成的A2B型化合物中X2Z沸点最低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯：
    回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
    （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
    （3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，原因是防止倒吸．
    （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
    （5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙酯的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如图所示），下列有关说法不正确的是（　　）
    A．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
    B．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
    C．整个循环过程中产生1mol O2的同时产生44.8LH2
    D．设计该循环是为了制取能源气体H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知氮原子的质量数为14，则在NH3D+中，电子数、质子数、中子数之比为（　　）
    A．10：7：11B．11：11：8C．11：10：8D．10：11：8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：
    CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaC2+CO↑；CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期的Cr原子的外围电子排布式[Ar]3d54s1．
    （2）写出CaC2中阴离子C22-的一种等电子体的化学式N2、CO、CN-等任写一个．
    （3）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为1：7．
    （4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为．其中氮原子的杂化方式有sp2、sp3．
    （5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O2-距离最近的Ca2+的个数为6．CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是CaO晶体中Ca2+、O2-的电荷数比NaCl晶体中Na+、Cl-大，CaO晶体的晶格能大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．

    写出该反应的反应方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe 3O4+4H2；并指明该氧化还原反应的还原产物是H2，氧化产物是Fe 3O4．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案