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    7．在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）?pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H＞0）．升高温度时$\frac{c（B）}{c（C）}$的比值减小；加入催化剂，气体的总物质的量不变；充入C，则A、B的物质的量增大．（增大、减小、不变、不确定）

    分析 正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动；加入催化剂，平衡不移动，充入C，平衡逆向移动，结合反应前后气体的物质的量的变化解答该题．

    解答 解：△H＞0，说明正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，则$\frac{c（B）}{c（C）}$的比值减小，加入催化剂，平衡不移动，则气体的总物质的量不变，充入C，平衡逆向移动，A、B的物质的量增大，故答案为：减小；不变；增大．

    点评 本题考查化学平衡的影响，侧重于基础知识的考查，注意反应方程式的特征，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（　　）
    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
    ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1
    ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol-1．
    A．反应①中电能转化为化学能
    B．反应②为放热反应
    C．反应③使用催化剂，△H3减小
    D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=+74.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

    操作步骤实验现象解释原因
    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式
    8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O
    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集
    打开K2③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．pH的计算公式为pH=-lgc（H+），25℃时，Kw=10-14，0.01mol•L-1HCl溶液的pH=2，0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关双氧水跟酸性高锰酸钾反应的方程式正确的是（　　）
    A．2KMnO4+H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+3O2↑+4H2O
    B．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
    C．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
    D．8KMnO4+2H2O2+12H2SO4═4K2SO4+8MnSO4+11O2↑+14H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp（CuS ）=1.3×10-36．]．（　　）
    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
    （1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．
    ①下列操作会造成测定结果偏高的是CD（填选项字母）．
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
    B．盛NaOH溶液锥形瓶用蒸馏水洗后，未用NaOH溶液润洗
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
    D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    ②某学生的实验操作如下：
    A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指剂
    B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
    C．用蒸馏水洗干净滴定管
    D．取下酸式滴定管，用标准HCl溶液润洗后，注入标准液至“0”刻度以 上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
    E．检查滴定管是否漏水
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    a．滴定操作的正确顺序是（用序号填写）ECBADGF；
    b．在G操作中如何确定滴定终点？当滴进最后一滴溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色．
    （2）氧化还原滴定：取草酸溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+22MnSO4+8H2O，表格记录了实验数据：
    滴定次数待测液体积
    （mL）    		标准KMnO4溶液体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.003.0023.00
    第三次25.004.0024.10
    ①滴定时，KMnO4溶液应装在酸（“酸”或“碱”）式滴定管中，达终点时的现象是锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色．
    ②该草酸溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．25℃时几种难溶电解质的溶解度如表所示：
    难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
    沉淀完全时的pH11.16.79.63.7
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，
    充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．请回答下列问题：
    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为Fe（OH）3（填化学式）而除去．
    （2）①中加入的试剂应该选择氨水．
    （3）②中除去Fe3+所发生的离子方程式为2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀难过滤
    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中   
     E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂．合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如图：

    过氧化尿素的部分参数见表：
    分子式 外观 热分解温度 熔点
     CO（NH2）2•H2O2 白色晶体 45℃75～85℃
    （1）流程中操作①是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；
    （2）反应器中发生反应的化学方程式为CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2•H2O2；
    （3）反应器中冷凝管中的冷水从b（填“a”或“b”）口流进，反应器加热温度不能太高的原因是温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低；
    （4）搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是铝、铁易被氧化；
    （5）为测定产品中过氧化尿素的含量，称取干燥样品12.0g，溶于水，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol/L硫酸，然后用0.20mol/L的KMnO4标准溶液滴定（KMnO4溶液与尿素不反应），平行实验三次，实验结果如表：
    实验序号123
     KMnO4溶液的体积/mL滴定前读数0.000.002.00
    滴定后读数19.9820.0022.02
    ①KMnO4溶液应盛放在酸 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色；；
    ②若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡．则会使测得的过氧化尿素的含量偏低 （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    ③产品中过氧化尿素的质最分数为78.3%．

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