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    （16分）

    已知：（R、R’表示烃基或官能团）

    有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5 mol A完全燃烧只生成3 mol CO2和2.5 mol H2O。A可发生如下图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2，两分子F反应可生成六元环状酯类化合物。

    请回答：

    （1）1 mol B与足量的金属钠作用产生22.4 L（标准状况）H2。B中所含官能团的名称是                    。

    B与C的相对分子质量之差为4，B→C的化学方程式是                       。

    （2）D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是                            、                                 。

       （3）F可发生多种类型的反应。

      ①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是               ；

      ②F可制得使Br2的CCl4溶液褪色的有机物H。F→H的化学方程式是          ；

      ③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是                      。

       （4）A的结构简式是                      。

     

    【答案】

    （1）羟基；HOCH2-CH2OH + O2 OHC-CHO+ 2 H2O

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是
    F＞Cl＞S
    F＞Cl＞S
    （用元素符号表示）
    （2）X是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．
    ①基态X原子的价电子排布式为
    3d54s1
    3d54s1
    ．
    ②单质X相应晶体的组成微粒是
    金属阳离子和自由电子
    金属阳离子和自由电子
    ．
    （3）A、B、R为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，R元素在化合物中的主要化合价为
    +3
    +3
    ；第二电离能（I2）B小于A的原因是
    A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子．B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子
    A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子．B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子
    ．
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 500 4600 6900 9500
    B 740 1500 7700 10500
    R 580 1800 2700 11600
    （4）已知：R（s）+
    3
    4
    O2（g）=
    1
    2
    R2O3（s）△H=-834.8kJ?mol-1
    Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=-520.9kJ?mol-1
    写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式
    Al（s）+
    3
    4
    MnO2（s）=
    1
    2
    Al2O3（s）+
    3
    4
    Mn（s）△H=-444.1kJ?mol-1
    Al（s）+
    3
    4
    MnO2（s）=
    1
    2
    Al2O3（s）+
    3
    4
    Mn（s）△H=-444.1kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
    元素性质 元素编号
    A B C D E F G H
    氢化物的沸点（℃） -60.7 -33.4 -111.5 100 -87.7 19.54 -84.9 -161.5
    最高化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4
    最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
    已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
    请回答：
    （1）表中属于第三周期元素的是
    ACEG
    ACEG
    （用表中元素编号填写）．
    （2）写出H的最高价氧化物的电子式：
    ，比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：
    r（
    S2-
    S2-
    ）＞r（
    Cl-
    Cl-
    ）＞r（
    O2-
    O2-
    ） （用元素符号表示）
    （3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
    ab
    ab
    ．
    a．MnO2b．FeCl3　　      c．Na2SO3　　    d．KMnO4
    （4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：
    SOCl2+H2O=SO2+2HCl
    SOCl2+H2O=SO2+2HCl
    ．
    （5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD2+Na2CO3=2
    NaNO2
    NaNO2
    +CO2
    ①横线上某盐的化学式应为
    NaNO2
    NaNO2
    ；②每产生44.8L（标准状况）CO2，被吸收尾气的质量是
    152
    152
    g．
    （6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，标出必要的说明即可
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [选修3-物质结构与性质]
    原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的 一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未 成对电子；Q原子s能级与P能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品 的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
    （1）Y原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子，T原子有
     
    种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类 型为
     

    （4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含
     
    mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成 物的分子空间构型分别为
     

    （5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为
     

    氟化物 G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物 熔点/K 993 1539 183
    （6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为
     
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    （7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有
     
    个X原子；若X晶体的密度为p g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为
     
    cm（用代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表．已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（　　）
    J        
        R    
    A、J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
    B、工业上用电解M和T组成的化合物来制备M
    C、R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定
    D、J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
    电离能/（kJ?mol-1） I1 I2 I3 I4 I5
    Y 584 1823 2751 11584 14837
    （1）W基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）电负性：X
     
    Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是
     
    ．
    （4）Z2X4中，Z原子采用
     
    杂化，每个分子中含有
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （5）已知W2+能与氨分子形成配离子[W（NH3）4]2+，该配离子中存在的化学键有
     
    ．（填标号）
    A．金属键  B．离子键  C．共价键  D．配位键．

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