【题目】如何用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质(括号内为杂质)?将所选答案的编号填入表中相应的空格内。(如果不需补加试剂,则对应答案栏可空着)
可供选择的试剂:
可供选择的操作:①分液 ②加热 ③高温灼烧 ④过滤 ⑤结晶
粉末状混合物 | 所加试剂 | 主要操作 | |
(1) | SiO2(CaCO3) | ||
(2) | CaCO3(SiO2) | ||
(3) | NaCl(SiO2) | ||
(4) | SiO2(Fe2O3) | ||
(5) | SiO2(H2SiO3) | ||
(6) | SiO2(Na2SO4) |
【答案】(1)A ④ (2)B ④ (3)D ④⑤ (4)A ④ (5)不加试剂 ③ (6)D ④
【解析】(1)因为SiO2除了溶于氢氟酸外不溶于其他酸,而CaCO3溶于盐酸,其反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,所以,该小题的答案为:A;④。
(2)根据SiO2能溶于NaOH溶液,即SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O,而CaCO3不能,所以,该小题的答案为:B;④。
(3)因为NaCl溶于水,而SiO2不溶于水,所以该小题的答案为:D;④⑤。
(4)因为SiO2不溶于盐酸,而Fe2O3溶于盐酸,即Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,所以该小题的答案为:A;④。
(5)因为H2SiO3受热分解生成SiO2,即H2SiO3SiO2+H2O,所以该小题的答案为:不加试剂;③。
(6)因为SiO2不溶于水,而Na2SO4溶于水,所以该小题的答案为:D;④。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式。试剂X : ,沉淀A: ,试剂Y: ,沉淀B: 。
(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的 ,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 (填操作名称)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质的分类正确的是
选项 | 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 非电解质 |
A | NaOH | H2SO4 | K2SO4 | Na2O | CO2 |
B | Na2CO3 | HC1 | NaCI | Na2O | 空气 |
C | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | Cu |
D | NaOH | HC1 | HF | K2O | SO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】小明家收藏了一张清末的铝制佛像,至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是( )
A. 铝不易发生化学反应
B. 铝的氧化物易发生还原反应
C. 铝不易被氧化
D. 铝易被氧化为氧化铝,氧化铝膜具有保护内部铝的作用
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】属于氧化还原反应的离子方程式的是 ( )
A. CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O B. 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl
C. HCO3+H+ = CO2+H2O D. 2Na+2H2O = 2NaOH +H2↑
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.铜片加入三氯化铁溶液中:Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+
B.盐酸中加入碳酸钙:CO+2H+===H2O+CO2↑
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D.NaHCO3溶液中加入盐酸:CO+2H+===H2O+CO2↑
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【题目】在200 mL氯化镁和氯化铝的混合液中,Mg2+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1,Cl-的物质的量浓度为1.3 mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要加入4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为 ( )
A.40 mL B.72 mL C.80 mL D.128 mL
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【题目】在溶液中0.02mol M2O72-恰好能使0.06mol SO32-被完全氧化,则M2O72-被还原后M元素的化合价为 ( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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【题目】在一定温度下,M、N能在溶液中发生反应生成P和Q:。
A.将0.2 mol·L-1 M溶液和0.2 mol·L-1 N溶液各20 mL混合
B.将0.5 mol·L-1 M溶液和0.5 mol·L-1 N溶液各50 mL混合
C.将1 mol·L-1 M溶液和1 mol·L-1 N溶液各10 mL混合,同时倒入30 mL蒸馏水
D.将1 mol·L-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L-1 N溶液60 mL混合
反应开始时,反应速率由大到小的顺序是 。
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