精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(  )

A. 向氨水中通入过量SO2NH3·H2OSO2===NH4+HSO3-

B. SiNaOH溶液反应:Si2OHH2O===SiO32-H2

C. 电解MgCl2溶液:2H2O2Cl2OHH2↑+Cl2

D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2恰好完全沉淀:2H++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

【答案】A

【解析】

A.一水合氨是弱碱,保留化学式,反应的离子方程式:SO2+NH3H2O═NH4++HSO3-,选项A正确;

BSiNaOH溶液反应的离子反应为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2,选项B正确;

C、电解MgCl2溶液,反应生成了氢氧化镁沉淀,反应的离子方程式为:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2,选项C错误;

D.向BaOH2溶液滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全的离子反应为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O,选项D错误;

答案选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCX为中学化学常见物质,且ABC含有相同元素甲,可以发生如下转化关系(水参与的反应,水未标出)。

(1)若ABC的焰色反应呈黄色,C为淡黄色固体,则X__________

(2)若ABC的焰色反应呈黄色,XCO2,写出BC反应的方程式_________

(3)若BFeCl3,则X一定是_________,写出BC反应的离子方程式_________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。写出在水中联氨第一步电离反应的方程式_______________。氯化镁溶液在某条件下可生Mg(OH)Cl沉淀,请写出相关离子方程式_________

(2)实验室可通过向盛装有碱石灰的锥形瓶中滴加浓氨水来制取氨气,请利用相关化学反应原理来解释______________________________

(3)室温下向10mL0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示

HA_______电解质(”)a点所示溶液c(Na)_____c(A)(“>”“<”“”=)ab两点所示溶液中水的电离程度a_______b(“>”“<”“"=)

(4)25℃时0.05mol/L的醋酸溶液,pH=______ 该溶液中水电离出的c(H+)=____(已知室温下醋酸电离平衡常数为2.0×10-5)

(5)常温下,0.01mol/LHCN溶液加水稀释1000倍的过程中,下列选项增大的是_____

A. B.Kac(HCN) C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2Al2O3Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。

(1)配平焙烧时化学反应:________MnO2________________O2________K2MnO4________H2O;工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率,试用碰撞理论解释其原因___________________________

(2)滤渣Ⅱ的成分有_________(化学式);第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_____________

(3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为________________________

(4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4

由图可知,从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过_____________________、洗涤等操作。

(5)工业上按上述流程连续生产。含MnO2 a%的软锰矿1吨,理论上最多可制KMnO4____________吨。(保留到小数点后三位)

(6)利用电解法可得到更纯的KMnO4用惰性电极电解滤液Ⅱ。

①电解槽阳极反应式为________________________________

②阳极还可能有气体产生,该气体是____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述一定正确的是( )

A.2.0gH218OD2O的混合物中含有质子数为NA

B.1.0L 2.0 mol/L NaOH溶液中含有氧原子数为2NA

C.3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数一定为0.1NA

D.常温下,1molNaHSO4晶体中含阳离子数目为2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2CH4可制得合成气:CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol1。初始温度均为T K时,在3个容器中按不同方式投入反应物,发生上述反应,相关信息如下表:

容器

起始物质的量/mol

CO2平衡转化率(α)

编号

容积/L

条件

CH4(g)

CO2(g)

CO(g)

H2(g)

2

恒温恒容

2

1

0

0

50%

1

0.5

1

0

0

1

绝热恒容

1

0.5

0

0

下列说法正确的是

A.T K时,反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)的平衡常数为1/3

B.容器Ⅱ中反应达到平衡时,α(CO2,Ⅱ)=50%

C.容器Ⅲ中反应达到平衡时反应热在123.5—247 kJ·mol1范围内

D.容器Ⅱ中反应达到平衡时,再投入0.5 mol CH40.25 mol CO,反应达到新平衡前,v()<v()

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.常温下,浓度均为0.1 mol·L1的六种溶液的pH如下表所示:

请回答下列问题:

(1)上述六种溶液中,水的电离程度最小的是_____(填化学式)

(2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是_____(填写一种物质即可)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:

已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。

N2H4·H2O沸点约118 ℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2

(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40 ,Cl2NaOH溶液反应生成NaClO3NaCl,其离子方程式为____________________________________;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是____________________________________。

(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题191所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。

(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3pH的分布如题192所示,Na2SO3的溶解度曲线如题193所示)。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案: _______________________,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列装置完成相关实验,合理的是( )。

A. 图①:验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图②:收集CO2NH3

C. 图③:分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图④:分离C2H5OHCH3COOC2H5

查看答案和解析>>

同步练习册答案