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    11．放射性同位素钬16667Ho 的原子核内的中子数是（　　）
    A．99B．67C．32D．166

    分析 原子符号AZX，左上角A为质量数，左下角Z为质子数，X代表元素符号，并且质量数=质子数+中子数．据此解答．

    解答 解：16667HO 的质子数为67，质量数为166，所以中子数为166-67=99．
    故选A．

    点评 本题考查学生对原子符号AZX理解，题目难度较小，关键明白原子符号的意义以及质量数=质子数+中子数．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的有几个

    ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

    ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同

    ③28gCO的体积为22.4L

    ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

    ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

    ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量呈正比

    A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ•mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-57.3kJ•mol-1，则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）
    A．+45.2 kJ•mol-1B．-45.2 kJ•mol-1C．-69.4 kJ•mol-1D．+69.4 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol
    C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
    C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
    若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少（　　）kJ．
    A．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）
    C．0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（　　）
    A．溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-
    B．25℃时，加水稀释后，c（H+）与c（OH-）的乘积不变
    C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    D．温度升高，c（HCO3-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，下列有关说法正确的是（　　）
    A．丁烷的一氯代物有5种B．丙烷分子中所有原子共平面
    C．符合通式CnH2n+2的均属于烷烃D．以上说法均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验．

    （1）图Ⅰ中发生反应的化学方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，实验中温度计指示的温度变化及其原因是升高；锌与稀硫酸反应是放热反应．
    （2）图Ⅱ实验的实验现象如表，请完成相应实验现象的解释．
     实验现象解释原因
     Cu片上产生了大量气泡Zn、Cu构成原电池，H+在Cu片上得电子产生氢气
    温度计指示的温度无明显变化反应中的化学能主要转化成了电能
    （3）若将图中的Cu片替换为Fe片，则Fe片上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；
    （2）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形；
    （3）H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+；
    （4）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为4.1g•cm-3，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为135$\sqrt{3}$pm（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是：（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．28g氮气所含有的原子数目为NA
    B．6g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为为NA
    C．标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为NA
    D．50mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量0.5NA

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