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    18．工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是（　　）
    A．镁：2MgO （熔融）$\stackrel{通直流电}{→}$Mg+O2↑B．钙：CaO+C$\stackrel{高温}{→}$Ca+CO↑
    C．锰：3MnO2+4Al$\stackrel{高温}{→}$3Mn+2Al2O3D．汞：HgS$\stackrel{加热}{→}$Hg+S

    分析 根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼；据此进行分析解答．

    解答 解：A．镁性质活泼，用电解法制取，氧化镁熔点高，耐高温，冶炼镁用电解熔融氯化镁，故A错误；
    B．钙是活泼金属，用电解熔融氯化钙方法制取，故B错误；
    C．锰性质弱于铝，利用铝热反应可以制取锰，故C正确；
    D．汞为不活泼金属，用热分解氧化汞方法制取，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了金属的冶炼方法，熟悉金属的活泼性，了解冶炼金属的常用方法即可正确解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已达平衡的是（　　）
    A．混合气体的压强B．混合气体的密度
    C．生成l mol C的同时生成l mol DD．气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图甲实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．
    请回答：
    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）试剂X是稀硫酸或H2SO4．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是过滤．
    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图乙所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是在装置a和b之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．
    （4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图丙三种途径：写出途径①中反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，请选出你认为的最佳途径并说明理由途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某化学兴趣小组的同学取化合物A粉末进行实验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素，另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol　KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
    （1）化合物A的化学式为K2FeO4化合物A与H2O反应的离子方程式为：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-．
    （2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O
    （3）化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO2-Zn电池类似，A-Zn也可以组成碱性电池，A在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
    （4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是AD
    A．醋酸钠　　　 B．醋酸　 C．Fe（NO3）3　　 D．KOH
    （5）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响：取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，分别放在冷水和热水中，观察生成红褐色沉淀的快慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．65%的酒精用于消毒B．Al（OH）3可用于治疗胃酸过多
    C．明矾用于水的杀菌消毒D．从海水中提取可燃冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）都是环境科学研究的热点．可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝．
    完成下列填空：
    （1）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．
    写出CH4与NOx反应的化学方程式．4NOx+xCH4→2N2+xCO2+2xH2O
    （2）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．
    前1S内平均反应速率v（N2）．2.2.7×10-4mol/（L•s）
    第2S时的X值范围．30.6＞x＞25.2
    （3）为了除去烟气有害气体SO2并变废为宝，常用熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应最终产物为石膏．而不采用澄清石灰水或熟石灰固体替代熟石灰悬浊液来吸收废气．说明理由：熟石灰悬浊液吸收SO2速度快且脱硫率高．澄清石灰水中Ca（OH）2浓度较小，吸收SO2的量少；熟石灰固体与气体接触面小吸收速度慢且脱硫率低
    （4）用标准浓度的酸性KMnO4溶液可以测定空气中SO2含量．写出此测定方法的离子方程式．5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
    （5）双碱法是一种低成本高效率的脱硫方法．先用第一碱作为吸收剂，与含SO2的烟气在吸收塔中接触发生反应，烟气中的SO2被吸收掉，然后脱硫废液在另一反应器中再与第二碱反应，使溶液得到再生，再生后的吸收液循环利用．可用作第一碱a．可用作第二碱cd．（选填编号）
    a  NaOH        b  Mg（OH）2        c  石灰石         d  石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.0　mol•Lˉ1的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COOˉ的总数为NA
    B．常温常压下，32g臭氧所含的氧原子数为2NA
    C．0.1mol Cu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.24L
    D．2gCaCO3和8gKHCO3组成的混合物中碳原子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
    选项物质除杂试剂分离方法或操作
    A乙醇（水）无水CuSO4充分反应后蒸馏
    B苯（Br2）NaOH溶液振荡静置后过滤
    CNaCl固体（KNO3）水高温溶解、降温结晶
    DBaCO3（BaSO4）饱和Na2CO3溶液充分浸泡后过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化合物中，不含共价键的是（　　）
    A．H2OB．NaOHC．MgCl2D．CO2

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