Question

将4.34gNa、Na₂O、Na₂O₂的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为

A．1:1:1

B．1:1:2

C．1:2:1

D．4:3:2

Answer 1

D

试题分析：因为Na₂O和水反应是不会有任何气体产生的。这也是突破点。Na与水反应生成的是氢气，Na₂O₂与水反应生成的是氧气。混合气体为O₂和H₂的混合物，其物质的量为0.03mol，根据H₂和O₂反应的物质的量比为2：1，所以H₂为0.02mol，O₂为0.01mol，对应的Na就为0.04mol(0.92g)，过氧化钠为0.02mol(1.56g),所以Na₂O为4.34-0.92-1.56＝1.86g，即为0.03mol,所以三者之比为0.04:0.03:0.02=4:3:2
点评：本题涉及到了物质的量的简单计算，其中有两个细节要抓住，一个是混合气体的成分，以及混合气体通过放点，恰好完全反应提示了氢气与氧气的物质的量之比是2:1。