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【题目】某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:

(1)仪器a的名称为____________;仪器b中可选择的试剂为(任意填一种)_____________。

(2)实验中,装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体(已知Cu2O也为红色固体),量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g,实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。

(3)E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。

(4)F中读取气体体积前,应对装置F进行的操作是:___________________,若无此操作,而F中左边液面低于右边液面,会导致读取的气体体积________ (填“偏大”或“偏小”或“无影响”);图中量气管可由________ (请选择字母填空:A.酸式滴定管,B.碱式滴定管)改装而成。

(5)要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比,实验中应至少测量或读取哪些数据________。

A.B装置实验前后质量差mg; B.F装置实验前后液面差VL

C.D装置实验前后质量差mg; D.E装置实验前后质量差mg;

【答案】(1)分液漏斗(1分) 碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体(任意填一种)(2分)

(2)Cu和Cu2O(3分)

(3)防止F中水蒸气进入D中,并吸收氨气(2分)

(4)向上或向下移动右管,使得左右两边液面相平(2分),偏小(2分),B(1分)

(5)B、C(2分)

【解析】

试题(1)a是分液漏斗,A是制氨气的装置,所以b中可放碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体任意一种

(2)若CuO全部被还原为Cu,则CuOCu,计算出Cu的质量为64g,但红色固体的质量为68g>64g,所以该红色固体的成分是Cu和Cu2O

(3)浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气及防止F中的水进入D中,影响结果

(4)F中读取气体体积时应保证气体和外界大气压相等,所以应向上或向下移动右管,使得左右两边液面相平,若F中左边液面低于右边液面,说明气体压强大于外界大气压强,压强增大体积偏小,根据酸式滴定管与碱式滴定管的不同,图中量器管可由碱式滴定管改装而成,选B

(5)确定氨气分子中氮、氢原子个数比也即确定产物中水和氮气的物质的量,A、B装置是干燥氨气,其质量与所求无关,错误;B、F装置测量氮气的体积,正确;C、D装置测量产物水的质量,正确;D、E装置是吸收多余的氨气及防治水进入D中,与所求无关,所以答案选B、C

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已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)ΔH=-99 kJ·mol1。请回答下列问题:

(1)图中AC分别表示______________________________E的大小对该反应的反应热________(”)影响;

(2)该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?________,理由是________________________________________________________________________________

(3)图中ΔH________kJ·mol1

(4)已知单质硫的燃烧热ΔH=-296 kJ·mol1,计算由S(s)生成1 mol SO3(g)ΔH________(写出计算过程)

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A. CH3—CH2—CH3CH3—CH2—CH2—CH2—CH3B. CH3—CH3CH3—CHCH2

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A. 相对分子质量M>N,沸点M>N

B. 原子半径:D>B>C>A

C. Z NaOH

D. M中含有非极性键

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X

Y

Z

(1)各元素的符号是 X______Y______Z______

(2)Y 原子的结构示意图为_______

(3)用电子式表示 Y T 组成的化合物的形成过程:______

(4)YX2 U2Y 反应的化学方程式为______ 其中氧化剂是______,被氧化的元素是______

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【题目】草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(2个结晶水)的工艺流程如右:

回答下列问题:

1CONaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为:_________________________________

2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作的滤液是___________,滤渣是________;过滤操作的滤液是________________________,滤渣是_______

3)工艺过程中的目的是______________

4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是____________________

5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。

称量草酸成品0.250 g溶于水,用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反应的离子方程式为__________________

列式计算该成品的纯度____________________________

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MnO2和浓盐酸混合共热 MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热

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可供选择试剂如下:

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能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________

a瓶中发生反应的离子方程式________________。

充分反应后,取a瓶中的溶液分成三份,分别进行如下实验

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2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去;①说明乙二酸具有______(填氧化性还原性酸性);②请配平该反应的离子方程式:_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

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