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    下列事实能说明硫的非金属性比氯弱的是（　　）
    A、硫酸比次氯酸稳定B、硫酸的酸性弱于高氯酸C、H2S比HCl易被氧化D、盐酸的酸性比氢硫酸强
    分析：比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．
    解答：解：A．不能根据含氧酸的稳定性判断的非金属性的强弱，故A错误；
    B．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故B正确；
    C．不能根据H2S比HCl易被氧化比较非金属性，例如H2S比CH4易被氧化，但非金属性S＞C，故C错误；
    D．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，但是不能根据盐酸的酸性比氢硫酸强，判断非金属性的强弱，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
    浓盐酸
    浓盐酸
    ，烧瓶中加入的试剂是
    MnO2
    MnO2
    ．
    （2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，
    说明装置的作用
    除去Cl2中的HCl气体
    除去Cl2中的HCl气体
    ．
    （3）装置B中盛放的试剂是
    A
    A
    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为
    有淡黄色沉淀生成
    有淡黄色沉淀生成
    ，化学反应方程式是
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    ，该反应属于四种基本反应类型中的
    置换
    置换
    反应．
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．
    Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．
    Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．

    （5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．
    HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强．（其他合理答案均可）
    HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强．（其他合理答案均可）

    （6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气．在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由．
    不能
    不能

    金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断．（其他合理答案均可）
    金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断．（其他合理答案均可）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

     

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是           ，烧瓶中加入的试剂是          。

    （2）虚线框内的实验装置图，所加试剂为         ，说明装置的作用                。

    （3）装置B中盛放的试剂是    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为           ，

    化学反应方程式是                                                  ，

    该反应属于四种基本反应类型中的               反应。

    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液

    （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。

                                                           

    （5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。

                                                                  

    （6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。

                                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高一下学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （15分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

     

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是            ，烧瓶中加入的试剂是          。

    （2）虚线框内的实验装置图，所加试剂为          ，说明装置的作用                 。

    （3）装置B中盛放的试剂是     （选填下列所给试剂的代码），实验现象为            ，

    化学反应方程式是                                                   ，

    该反应属于四种基本反应类型中的                反应。

    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液

    （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。

                                                           

    （5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。

                                                                  

    （6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。

                                             。

     

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    科目：高中化学 来源：0112 期中题 题型：实验题

    已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题
    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是____________，烧瓶中加入的试剂是____________。
    （2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用____________。
    （3）装置B中盛放的试剂是____________（选填下列所给试剂的代码），实验现象为_______________，化学反应方程式是________________________，该反应属于四种基本反应类型中的____________反应。
    A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
    （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。
    ________________________________________________
    （5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。
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    （6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知非金属单质硫（S）是淡黄

    色固体粉末，难溶于水。为了验

    证氯元素的非金属性比硫元素的

    非金属性强，某化学实验小组设

    计了如下实验，请回答下列问题：

    (1) 装置A的分液漏斗中盛装的试剂是      ，烧瓶中加入的试剂是      。

    (2)画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用                   。

    (3) 装置B中盛放的试剂是     （此空选填下列所给试剂的代码），实验现象为                    ，化学反应方程式是                              ，   该反应属于四种基本反应类型中的       反应。

    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液

    (4) 还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)。                                                                 。

    (5)  装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。

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