【题目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)＋H2O(l)
2CrO42-(aq)＋2H＋(aq)，平衡常数表达式__________，已知：(在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入足量氢氧化钠，溶液呈________色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈__________色。
（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4(弱酸)反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2＋的离子反应方程式：__________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______(填字母)。
A．KMnO4溶液中的H＋起催化作用
B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低
C．反应中，生成的Mn2＋起催化作用
D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强
【答案】K＝c2(CrO42-)c2(H＋)/c(Cr2O72-) 黄 橙红 高锰酸钾溶液紫色褪去的时间 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O C
【解析】
(1)根据化学平衡常数的定义，可知Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)的平衡常数K=
；加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色，故答案为：；黄；橙红色；
(2)在KMnO4与H2C2O4反应中，根据高锰酸钾溶液褪色的时间比较反应速率；KMnO4与H2C2O4(弱酸)反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+，根据化合价升降相等配平，反应的化学方程式为：2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑；A．由于反应开始时溶液中氢离子就存在，反应速率比较慢，说明氢离子不是反应速率迅速加快的原因，故A错误；B．生成的二氧化碳逸出，生成物浓度减小，反应速率应该减小，故B错误；C．由于反应刚开始时，溶液中锰离子浓度较小，随着反应的进行，溶液中锰离子浓度增大，锰离子可能对反应具有催化作用，故C正确；D．若是因为酸性条件下KMnO4的氧化性增强，则反应开始时反应速率就应该很快，故D错误；故选C；故答案为：高锰酸钾溶液褪色所需时间；2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑；C。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）
A. OH－＋HCl=H2O＋Cl－
B. Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2↓
C. Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu
D. 2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 ( )
A. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2CO3
B. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
C. Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
D. Cu + 2Ag+ = Cu2++2Ag↓ Cu + 2AgCl=2Ag + CuCl2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料．X可按如图路线合成Y．
已知：①RCH=CHR′ 
RCHO+R′CHO
②不含α-氢原子(与醛基直接相连的碳上的氢)的醛在浓碱作用下醛分子自身同时发生氧化与还原反应，生成相应的羧酸(在碱溶液中生成羧酸盐)和醇的反应。
如：2HCHO
HCOOH+CH3OH
(1)X的官能团名称为_________________
(2)Y的结构简式为___________________
(3)D+G→Y的有机反应类型为：___________．
(4)下列物质不能与D反应的是_______(选填序号)．
a．金属钠 b．氢溴酸 c．碳酸钠溶液 d．乙酸
(5)写出下列反应方程式：X→G的第①步反应__________________E→F：______________
(6)G有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式(要考虑空间立体异构)
i．能发生银镜反应 ii．能发生水解反应 iii．苯环上只有一个取代基
(7)G的一种同分异构体H的结构简式为
，写出以
为有机原料，制取H的合成路线(可任选无机原料)__________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。
（1）沉淀A的主要成分是___、___（填化学式）。
（2）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是___。
（3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是___，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，利用置换反应X+Y=W+Z，可实现物质之间的转化
(1)若X为Mg，W为C，则Z为_________。
(2)若X为SiO2，W为CO，该反应在工业的用途是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】恒温恒压下，1 mol A 和 n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 a mol C，则下列说法中正确的是 ( )
A. 物质 A、B 的转化率之比为 1∶2
B. 起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等
C. 当υ正(A) = 2υ逆(C)时，可断定反应达到平衡状态
D. 若起始时放入 2 mol A 和 2n mol B，则达平衡时 C 的物质的量为 2a mol
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为______mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余________mL，证明有________剩余；理由___________________。
（2）溶液有________性质，证明有________剩余；理由是____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中，错误的是（ ）
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
C.除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
D.ⅡA族与Ⅲ族之间隔着10个纵列
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com