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    已知某温度下，Kw＝l×10－13。A为酸溶液，其pH＝a；B为碱溶液，其pH＝b。

    （1）若A为强酸，B为强碱，且a + b＝13，两者等体积混合后，溶液的pH＝        ；若此时溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）___________________________________________________________

    （2）若A的化学式为HR, B的化学式为MOH，且a + b = 13。若两者等体积混合

    后溶液显碱性，则其原因可能是_________________________________________，

    此混合后的溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_______________填序号）。

    ① c（MOH）> c ( M + ) > c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一)

    ② c ( HR ) > c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)> c ( H + )

    ③ c（M +）> c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一)

    ④ c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)＞c（H +）

    ⑤ c ( M + ) + c ( H + ) = c ( R 一)+ c ( OH一)

    ⑥ c ( MOH ) = c (H +)－c（OH一）

    （1） 6.5（1分）A为多元酸 （2分）

    （2）A为强酸，B为弱碱，两者混合后，使B的电离平衡MOHM++OH-向右移动 （2分）

    ④⑤（2分）

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    科目：高中化学 来源：浙江省富阳场口中学2012届高三11－12月教学质量检测化学试题 题型：022

    已知某温度下，KW＝1×10－13．A为酸溶液，其pH＝a；B为碱溶液，其pH＝b．

    (1)若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13，两者等体积混合后，溶液的pH＝________；若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是(用文字表述)________．

    (2)若A为强酸，B为强碱，二者按体积比为1∶10混合后溶液显中性，则a＋b＝________．

    (3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝13，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为________．

    (4)在(3)的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是________(填序号)．

    ①c(MOH)＞c(M+)＞C(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

    ②c(HR)＞c(M+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

    ③c(R－)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH－)

    ④c(M+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

    ⑤c(M+)＋c(H+)＝c(R－)＋c(OH－)

    ⑥c(MOH)＝c(H+)－c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （7分）已知某温度下，Kw＝l×10－13。A为酸溶液，其pH＝a；B为碱溶液，其pH＝b。

    （1）若A为强酸，B为强碱，且a + b＝13，两者等体积混合后，溶液的pH＝        ；若此时溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）___________________________________________________________

    （2）若A的化学式为HR, B的化学式为MOH，且a+ b = 13。若两者等体积混合

    后溶液显碱性，则其原因可能是_________________________________________，

    此混合后的溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_______________填序号）。

    ① c（MOH）> c ( M +) > c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一)

    ② c ( HR ) > c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)> c ( H +)

    ③ c（M +）> c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一)

    ④ c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)＞c（H+）

    ⑤ c ( M + ) + c ( H + ) = c( R 一)+ c ( OH一)

    ⑥ c ( MOH ) = c (H +)－c（OH一）

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年陕西宁强天津中学高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

     (1)常温下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。

    (2)25℃时，将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为________(填字母，下同)。

    A．5       B．7   C．3～5之间   D．5～7之间

    (3)25℃时，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将________，醋酸的电离度          ，醋酸的电离平衡常数        ，水的电离程度         。

    A．增大  B．减少C．不变  D．无法确定

    （4）已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H＋)＝10－11 mol/L，则KW＝________；若在此温度下将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为________。

    （5）室温下NaHCO3溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示）          ，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是        

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省高二第二学期期中考试（普通班）化学试题 题型：填空题

    （7分）已知某温度下，Kw＝l×10－13。A为酸溶液，其pH＝a；B为碱溶液，其pH＝b。

    （1）若A为强酸，B为强碱，且a + b＝13，两者等体积混合后，溶液的pH＝        ；若此时溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）___________________________________________________________

    （2）若A的化学式为HR, B的化学式为MOH，且a + b = 13。若两者等体积混合

    后溶液显碱性，则其原因可能是_________________________________________，

    此混合后的溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_______________填序号）。

    ① c（MOH）> c ( M + ) > c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一)

    ② c ( HR ) > c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)> c ( H + )

    ③ c（M +）> c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一)

    ④ c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)＞c（H +）

    ⑤ c ( M + ) + c ( H + ) = c ( R 一)+ c ( OH一)

    ⑥ c ( MOH ) = c (H +)－c（OH一）

     

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