【题目】小明按下图装好了实验装置(两胶头滴管中的过氧化氢溶液体积相等,浓度分别为5%和10%),实验时,同时完全捏扁两滴管的胶头,并观察实验现象。
(1)小明的实验目的是:__________________________。
(2)装置中长玻璃导管的作用是:_________________;红墨水的作用是________。
(3)你估计两根玻璃导管中的实验现象是_____________;理由是____________。
【答案】 比较相同催化剂的作用下,不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研宄浓度对化学反应速度的影响 相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大,便于观察 使导管中的液柱呈现红色,便于观察导管中液面高度的变化 两装置中导管内的液面均上升,装置B中导管内液面的上升速度比装置A的快 等体积的浓度大的过氧化氢溶液在相同催化剂的情况下分解速率快,单位时间内产生的气体多,压上的液柱高度更高
【解析】
(1)根据过氧化氢的体积相等,浓度不同,反应所用的催化剂相同分析实验目的;
(2)细长的玻璃管、红墨水有颜色便于观察现象,得出准确的结论;
(3)根据双氧水分解产生氧气,试管内的压强增大,判断实验现象。
(1)根据题意,由图可知过氧化氢的体积相等,浓度不同,反应所用的催化剂相同可知实验目的为:比较相同催化剂的作用下,不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研宄浓度对化学反应速度的影响;
(2)相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大、红墨水有颜色,便于观察现象,得出准确的结论;
(3)双氧水在二氧化锰作催化剂的作用下分解产生氧气,试管内的压强增大,玻璃管内红墨水上升,B中过氧化氢的浓度更大,反应更快,单位时间内产生气体更多,压上的液柱高度更高。
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【题目】完成下列填空
(1) 2-溴丙烷的消去反应(化学方程式)______________________________________;
(2) 1,2-二溴乙烷的水解(化学方程式)_______________________________________;’
(3)二氢香豆素()常用作香豆素的替代品,鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有:NaOH溶液、_________________;
(4)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。则A的结构简式为______________________;A是否存在顺反异构体?________ (填“是”或者“否”)。
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【题目】A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。
请回答下列问题:
(1)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一,它的一种同分异构体中含有三个甲基(),则这种同分异构体的结构简式是:___________________; D物质中官能团的名称是_______________。
(2)反应B→C的化学方程式为_____________________________。
(3)反应B+D→E的化学方程式为______________________;该反应的速率比较缓慢,实验中为了提高该反应的速率,通常采取的措施有_______________(任写一项)。
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【题目】将等量的CO(g)和H2O(g)分别通入到容积为2 L的恒容密闭容器中进行如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到下列数据:
实验组 | 温度 | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
H2O | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 2 | 4 | 0.9 | t |
①在实验1中,以v(CO2)表示该反应前5分钟的平均反应速率为________; __________;平衡时的压强和反应开始的压强之比为__________。
②在实验2中,t________5(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【题目】某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B.用滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中用蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为cmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调节液面,记下开始读数为V1
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2
回答下列各问题:
(1)正确操作步骤的顺序是____________________→D→______(均用字母填写)。
(2)读取盛装cmol/L标准硫酸溶液装入酸式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL。
(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________。
(4)D步骤中尖嘴部有气泡,滴定后气泡消失,则所测纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”) 。
(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为_________,终点时颜色变化是_____________。
(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗,在其他操作均正确的前提下,会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响?______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(7)该烧碱样品纯度的计算式为_________________(用V1 、V2 、W和c表示)。
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【题目】Se是制光电池的一种原料。电解铜的阳极泥中含有3%-14%的Se元素(Se元素以Se单质和Cu2Se的形式存在),还含有稀有金属及贵金属。从阳极泥中提取Se的流程如下:
请回答下列向题:
(1)浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化学方程式为__________________。
(2)流程②的目的是_____________________。
(3)流程④的操作名称是_____________________。
(4)SO2与SeO2(g)反应的离子方程式为________________。根据上述提取Se的工艺流程可知,SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________。
(5)工业提取Se的流程中,可循环利用的物质是________________。(填化学式)
(6)①称取5.000g电解铜阳极泥样品。以合适方法溶解,配成250.0mL混酸溶液
②移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中,加入30.0mL0.0100mol/LKMnO4标准溶液(Se由+4价转化为+6价)。
③反应完全后,用0.05000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液10.00mL。
则电解铜阳极泥样品中Se的质量分数为__________________。若用FeCl2标准溶液代替(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定,对测定Se的质量分数结果__________(其“偏高”或“偏低”“ 无影响”)
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【题目】在CH3COONa溶液里,加入下列物质使水解平衡向左移动,并且pH变大的是 ( )
A. 加入适量纯CH3COOH
B. 加入少量NaCl固体
C. 加入少量NaOH固体
D. 加水稀释
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【题目】图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是
A. a电极是负极
B. b电极的电极反应为:4OH--4e-====2H2O+O2↑
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)④、⑤、⑧三种元素中,离子半径由大到小的顺序为______(填离子符号)。
(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______(填化学式)。
(3)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________。
(4)②单质与③的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热的条件下反应的化学方程式为__________________________________________。
(5)元素⑤与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y,Y在常温下为固态,焰色反应为黄色,Y与②的最价氧化物反应的化学方程式为___________________________。
(6)⑨的非金属性比⑧的非金属性______(填“强”或“弱”)。符合上述事实是依据有____(选择a-f序号填空)。
a. ⑧的单质的沸点比⑨的单质沸点高
b. ⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
c. ⑨的最外层电子数比⑧的多
d. ⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比⑨的最高价氧化物的水化物的酸性弱
e. ⑨的单质能与⑧的氢化物反应生成⑧的单质
f. ⑨的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性强
(7)化合物甲是元素③形成的最简单氢化物,甲的电子式是_________________。在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所得产物不污染环境,其化学方程式是______________。
(8)①和③形成的18电子的化合物乙是一种应用广泛的化工原料,写出乙的化学式________。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备乙,反应的化学方程式为__________________。
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