Question

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。

(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________(用化学式表示)。

(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________。

(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________。

(6)单质E与水反应的离子方程式为_______________________________________。

Answer 1

答案　(1)Na　Cl　(2)PH₃　(3)NH₄Cl　离子键和共价键

(4)H₃PO₄　　(6)Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO

解析　推断出具体元素，根据元素性质及其化合物的性质来解题。

由A和B、D、E三种元素均能形成共价型化合物，结合A和B形成的化合物的水溶液显碱性可知，A为H元素，B为N元素。由A、B、C原子序数依次增大，A和C同族，则C为Na元素。B和D同族，则D为P元素。又因为C和E形成的化合物在水中呈中性，可知E为Cl元素。

(1)根据同周期元素原子序数越大，原子半径越小，非金属性越强，同主族元素原子序数越大，原子半径越大，非金属性越弱可知，五种元素中，原子半径最大的是Na原子，非金属性最强的是Cl元素。

(2)非金属性越弱，氢化物的稳定性越差，故最不稳定的是PH₃。

(3)HCl与NH₃反应生成离子化合物NH₄Cl，NH和Cl^－之间存在离子键，在NH中存在共价键。

(4)P的最高价氧化物为P₂O₅，其水化物为磷酸，化学式为H₃PO₄。

(6)氯气溶于水后有一部分生成盐酸和次氯酸，但次氯酸是弱酸，不能完全电离，在离子方程式中写分子形式。