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    11．下列关于氟氯烃的说法不正确的是（　　）
    A．氟氯烃是一类含氟和氯的卤代烃
    B．氟氯烃的化学性质不稳定，有毒
    C．氟氯烃大多数无色、无臭、无毒
    D．在平流层，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗O3的循环反应

    分析 氟氯烃是一类含氟和氯的卤代烃，它化学性质稳定，大多无色、无臭、无毒，所以它被广泛应用于制冷业，但是释放到空气中的氟氯烃，可以到达大气平流层，并且在紫外线作用下，分解产生氯原子，从而引发损耗臭氧的循环反应，造成臭氧层空洞，使大量的紫外线照向大地，伤害地球上的生物，据此分析解答．

    解答 解：A．氟氯烃分子中多个氢原子被氟、氯取代得到的产物，故A正确；
    B．氟氯烃在紫外线照射下，分解产生氯原子从而引发损耗臭氧的循环反应，造成臭氧层空洞，使大量的紫外线照向大地，伤害地球上的生物，但无毒，故B错误；
    C．氟氯烃大多数无色，无臭，无毒，故C正确；
    D．在平流层，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生氯原子可引发损耗O3的循环反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了氟氯烃的结构与性质，属于对基础知识的考查，明确氟氯烃能够破坏大气臭氧层是解题关键，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．把0.1mol MgCl2固体溶于水配成100mL溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度为（　　）
    A．3．Omol•L-1B．2．Omol•L-1C．O.3mol•L-1D．O.2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定条件下，可与苯发生反应的是（　　）
    A．酸性高锰酸钾溶液B．溴水
    C．浓硫酸和浓硝酸的混合物D．氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．物质名称中的“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示处于液态．下列物质名称中的“水”，不属于以上三种含义的是（　　）
    A．蒸馏水B．糖水C．水银D．水晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．研究小组模拟海水提溴的过程：“氧化-富集-提纯”，设计如下实验．回答以下问题：
    （1）水浴是热水浴（填“热水浴”或“冷水浴”）；装置3盛装的物质是氢氧化钠；实验过程中做氧化剂的物质是Cl2和Br2；装置1的作用是富集溴和将Br2吹出．
    （2）装置2中的SO2完全反应后，溶液中主要离子浓度大小顺序是C（H+）＞C（Br-）＞C（SO42-）．
    （3）从装置2中分离溴的实验步骤是拆除装置、选择萃取剂、萃取、蒸馏．
    （4）装置2吸收剂如果改为Na2C03或Na0H溶液，则氯气改为硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（I）△H=-44.0kJ/mol
    请写出1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
    （2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图1装置模拟上述过程：

    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+；
    ②除去甲醇的离子反应为：6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+．该过程中被氧化的元素是碳，当产生标准状况下2.24LCO2时，共转移电子0.6mol．
    （3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图2所示．0.50mol/LNaOH溶液50mL和0.50mol/L硫酸溶液30mL进行实验，实验数据如表所示．
    ①请写下表中的空白．
    温度
    实验次数    		起始温度t1/℃终止温度t℃/℃温度差平均值（t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 
    4.0
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
    ③上述实验数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd．
      a．实验装置保湿或隔热效果差  b．用量筒量取NaOH溶液的体积时俯视读数
      c．用环形铜丝搅拌棒搅拌溶液  d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．实验室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②把①所得溶液小心转人500mL容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤；
    （2）实验中就称取NaCl晶体的质量是14.6g；
    （3）步骤④中玻璃棒的作用是什么？引流、防止液滴飞溅．
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    A、定容时俯视偏高；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；
    （5）若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理？需重新配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    Ⅰ．把氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：紫色石蕊溶液先变成红色，然后颜色逐渐变浅，最后变为无色（红色退去）．
    请你解释其中的原因Cl2+H2O?HCl+HClO，盐酸有酸性，使紫色石蕊溶液先变成红色；HClO具有漂白性，使红色溶液褪色成无色溶液．
    Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
    （1）其反应原理为：（用化学方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （2）实验室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，这种溶液50mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
    （3）配制250mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的实验步骤：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量
    b．称量氢氧化钠固体
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
    d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，静置冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    ①用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是40.0g．
    ②上述步骤的正确操作顺序是a b d c f e．
    ③上述实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25°C时，向25ml 0.1wol•L-1 H2C2O4溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．HC2O4-的电离程度大于其水解程度
    B．B点时溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4
    C．A点时，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
    D．C点时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H+）

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