Question

4．某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．
（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是BC
A、乙烯与溴水易发生取代反应?
B、使溴水褪色的反应，未必是加成反应?
C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯?
（3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是试管底层有油状物质生成
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加右上图装置，则A中的试剂应为氢氧化钠溶液； B中的试剂为品红，其作用是检验SO₂是否除尽．

Answer 1

分析 （1）实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃；
（2）浓H₂SO₄具有强氧化性，能将乙醇氧化成碳，根据SO₂具有还原性，也能与溴水反应使溴水褪色，据此即可解答；
（3）溴水中的溴与乙烯发生加成反应；
（4）在Ⅰ和Ⅱ之间增加图2装置，A装置是为了除去SO₂和CO₂，B装置是为了检验SO₂是否除尽．

解答 解：（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$ CH₂=CH₂↑+H₂O；
故答案为：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$ CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）浓H₂SO₄具有强氧化性，将乙醇氧化成碳，并且可以进一步反应，C+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，SO₂具有还原性，可以与Br₂反应，SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，所以BC正确，
故答案为：BC；
（3）溴水中的溴与乙烯发生加成反应，即CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，1，2-二溴乙烷在试管底层为油状物质，
故答案为：试管底层有油状物质生成；
（4）A装置是为了除去SO₂，可用NaOH溶液，B装置是为了检验SO₂是否除尽，可用品红溶液，
故答案为：氢氧化钠溶液；品红；检验SO₂是否除尽．

点评 本题考查了实验室制取乙烯实验，明确实验原理是解本题关键，根据浓硫酸、乙烯的性质来分析解答，注意二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色，但褪色原理不同，乙烯使溴水褪色是发生了加成反应，二氧化硫使溴水褪色是发生了氧化还原反应．