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    有一工业烧碱(含氯化钠)，现要求采用学过的定量实验的方法测定此工业烧碱中氢氧化钠的质量分数(假设各步实验中试样的损失忽略不计)，请完成如下实验报告．

    实验报告

    (1)实验目的：工业烧碱中氢氧化钠的质量分数测定

    (2)实验原理：(写出有关离子反应方程式)：________，

    (3)实验试剂：工业烧碱、标准浓度的盐酸、甲基橙．

    (4)实验仪器：铁架台(成套)、天平、烧杯、锥形瓶、移液管、胶头滴管、100 ml量筒、________、________．

    (5)按实验顺序填写实验步骤：(中和滴定法)

    ________、溶解、移液管量取一定体积的待测液于洁净的锥形瓶中、________、用标准盐酸滴定至终点．

    当滴定至溶液由________色变为________色，且半分钟不腿色时停止滴定．在相同条件下重复二次．

    (6)数据处理及问题讨论：

    1、若要测定样品中氢氧化钠的质量分数，实验中至少需要测定那些实验数据？________．

    2、取a克样品，配置100 mL溶液，取20 mL待测液，用C mol/L的标准盐酸滴定至终点，消耗盐酸VmL．试写出样品中氢氧化钠的质量分数表达式为：________．

    答案：
    解析：

    　　答案：(2)H+＋OH－－＝H2O(2分)；

    　　(4)玻璃棒、酸式滴定管(每空1分，共2分，不写清楚“酸式”不给分)；

    　　(5)称量、滴加几滴甲基橙(每空2分，共4分)；黄、橙(每空1分，共2分)、

    　　(6)1、样品的质量、消耗标准盐酸的体积数、配制待测液的总体积、每次实验移液管移取待测液的体积(每空1分，共4分)

    　　2、(20CV/a)％或0.2CV/a(2分)

    　　解析：考查中和滴定的实验操作方法，计算方法和数据记录、处理等的综合实验能力；由题干提示的溶解及中和滴定的实验步骤不难找到所缺的实验仪器．在数据处理的第2问所提供的有关数据不难找到第一问所需测定的实验数据．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是氯碱工业的流程及产物的部分转化关系，其中A、B、C、D、E分别表示一种或多种物质．
    请回答下列问题：
    （1）离子膜电解槽中发生反应的化学方程式为：
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ．
    （2）反应④的离子方程式为：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）粗盐水精制的过程中可能用到①盐酸、②烧碱、③纯碱、④氯化钡、⑤过滤，添加试剂及操作的合理顺序是
    ④②③⑤①或④③②⑤①或②④③⑤①
    ④②③⑤①或④③②⑤①或②④③⑤①
    （填序号）．
    （4）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途．
    （1）图2为海带制碘的流程图．步骤③的实验操作名称是
    过滤
    过滤
    ；步骤④可用Cl2替代MnO2和H2SO4，替代后该步骤发生反应的离子方程式为
    2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    ．若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是
    溶液分为两层，上层溶液无色，下层为紫红色
    溶液分为两层，上层溶液无色，下层为紫红色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?中山模拟）某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），以探索工业废料的再利用．其实验方案如图：

    试回答下列问题：
    （1）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有I和II两条，你认为合理的是途径
    Ⅱ
    Ⅱ
    （填“I”或“II”），理由是
    因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al（OH）3沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液
    因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al（OH）3沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液
    ．
    （3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是（不考虑E中的溶质被氧化这一因素）：
    蒸发浓缩、冷却结晶
    蒸发浓缩、冷却结晶
    ．
    （4）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总的化学方程式为
    Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4?5H2O
    Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4?5H2O
    ．
    （5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否合理？
    不合理
    不合理
    ．理由是
    因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量大
    因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量大
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图1是氯碱工业的流程及产物的部分转化关系，其中A、B、C、D、E分别表示一种或多种物质．
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    请回答下列问题：
    （1）离子膜电解槽中发生反应的化学方程式为：______．
    （2）反应④的离子方程式为：______．
    （3）粗盐水精制的过程中可能用到①盐酸、②烧碱、③纯碱、④氯化钡、⑤过滤，添加试剂及操作的合理顺序是______（填序号）．
    （4）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途．
    （1）图2为海带制碘的流程图．步骤③的实验操作名称是______；步骤④可用Cl2替代MnO2和H2SO4，替代后该步骤发生反应的离子方程式为______．若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是______．

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    科目：高中化学 来源：中山模拟 题型：问答题

    某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），以探索工业废料的再利用．其实验方案如图：

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    试回答下列问题：
    （1）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式______．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有I和II两条，你认为合理的是途径______（填“I”或“II”），理由是______．
    （3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是（不考虑E中的溶质被氧化这一因素）：______．
    （4）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总的化学方程式为______．
    （5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否合理？______．理由是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），以探索工业废料的再利用。其实验方案如下图：

    试回答下列问题：

    （1）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式_________________________________。

    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有I和II两条，你认为合理的是途径_________（填“I”或“II”），理由是        

    （3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是（不考虑E中的溶质被氧化这一因素）:

    _____________________________________________________________________。

    （4）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总的化学方程式为_________________________________。

    （5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否合理？___________ 。理由是                                                。

     

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