Question

7．在CO₂的水溶液中存在如下平衡体系：CO₂+H₂O?H₂CO₃，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，能使平衡体系均向右移动且使c（CO₃^2-）增大的是（　　）

• A． 加入少量Ca（OH）₂固体
• B． 加水稀释
• C． 加入少量NaOH固体
• D． 加少量的Na₂CO₃固体

Answer 1

分析 在CO₂的水溶液中存在如下平衡体系：CO₂+H₂O?H₂CO₃，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，能使平衡体系均向右移动且使c（CO₃^2-）增大，则要消耗氢离子，据此分析．

解答 解：A．加入少量Ca（OH）₂固体，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，c（CO₃^2-）减小，故A错误；
B．加水稀释，促进碳酸的电离，但是溶液的体积增大，所以c（CO₃^2-）减小，故B错误；
C．加入少量NaOH固体，消耗氢离子，电离平衡向右移动，且使c（CO₃^2-）增大，故C正确；
D．加少量的Na₂CO₃固体，c（CO₃^2-）增大，使HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-的电离平衡逆向移动，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离的影响因素是解本题关键，根据溶液中氢离子浓度变化结合平衡移动方向分析解答，题目难度不大．