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    下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（　　）
    A、苯和四氯化碳B、汽油和水
    C、碘和水D、水和乙醇
    考点：分液和萃取
    专题：
    分析：能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．
    解答： 解：A．苯和四氯化碳都是有机物，所以苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；
    B．汽油是有机物，水是无机物，汽油和水不互溶，所以能用分液漏斗分离，故B正确；
    C．碘可以溶于水形成碘水，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；
    D．乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：
    （1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）请在图1中画出A中的配位键（用→表示）
    （3）A中碳原子的轨道杂化类型为
     

    （4）1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为
     

    （5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：
     
    （写化学式）．
    （6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物A：CH3OH  B．CH3CH2OH  C．CH 3CHOHCH 3D．（CH 3）2CHCH 2CH2OH E．HOCH 2CH（CH 3） 2  F．（CH 3） 3C-OH  G．．其中能被氧化成醛的有
     
    ，不能被催化氧化的有
     
    ，可发生消去反应的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向氯化铁、氯化铜的混合液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）
    A、溶液中一定含有Cu2+
    B、溶液中一定含有Fe2+
    C、加入KSCN溶液一定不变红色
    D、剩余固体中一定含有铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A、压强相同，体积相同的CO和H2
    B、相同温度下，1LH2和1LCO
    C、质量相等，密度不等的N2和C2H4
    D、体积相等，密度不等的N2和CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中需要配制2mol?L-1 NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（　　）
    A、500mL，40g
    B、500mL，36g
    C、450mL，36g
    D、450mL，40g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲
    H2SO4
    乙
    NH3．H2O
    丙
    △
    甲
    （1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是
     
    ．写出“乙
    NH3．H2O
    丙”转化的离子方程式：
     
    ．
    （2）若甲是不溶于水的红棕色固体，乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：
     
    ．写出“甲
    H2SO4
    乙”转化的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    滑石是所有矿石中最软的一种，滑石化学组成为Mg3[Si4Ox]（OH）2，x为（　　）
    A、4B、8C、10D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产．
    已知：甲醇脱水反应①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9KJ?mol-1
    甲醇制烯烃反应②2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ?mol-1
    乙醇异构化反应③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7KJ?mol-1
    则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g）△H=
     
    ；
    （2）乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强（P1、P2）
    下随温度变化的曲线如图．结合曲线归纳平衡转化率-T曲线变化规律：
    （a）
     
    ；
    （b）
     
    ；
    （3）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有
     
    ．
    A．增大乙烯的浓度  B．分离出乙醇  C．加催化剂
    （4）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．
    ①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=
     
    ．
    ②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，求x的值．（写出计算步骤）

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