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写离子方程式:
(1)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中至铝离子完全沉淀
 

(2)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中至硫酸离子完全沉淀
 
,此时溶液显
 
性.
(3)拉曼光谱证实,溶液中不存在AlO2-,却存在Al(OH)4-离子,写出AlCl3与过量NaOH溶液作用的化学方程式
 
,Al与烧碱溶液反应的离子方程式
 
考点:离子方程式的书写
专题:
分析:(1)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时,以2:3反应,生成硫酸钡和氢氧化铝、硫酸钾,溶液为中性;
(2)假设SO42-的物质的量为1mol或2mol,判断完全反应需要其它离子的物质的量,进而书写反应的离子方程式,并判断溶液的酸碱性;
(3)AlCl3与过量NaOH溶液作用生成NaAl(OH)4和氯化钠;铝与氢氧化钠溶液反应,反应生成NaAl(OH)4和氢气,据此写出反应达到化学方程式、离子方程式.
解答: 解:(1)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时,以2:3反应,生成硫酸钡和氢氧化铝、硫酸钾,溶液为中性,反应的离子方程式为:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,
故答案为:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓;
(2)假设SO42-的物质的量为2mol,则明矾溶液中含有2mol SO42-、1molAl3+,向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,需要2molBa(OH)2,即加入的Ba2+为2mol,OH-为4mol,生成2molBaSO4,1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO2-,反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,反应后溶液呈碱性,pH>7,
故答案为:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;碱;
(3)AlCl3与过量NaOH溶液作用生成NaAl(OH)4和氯化钠,反应的化学方程式为:AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAl(OH)4
铝与氢氧化钠溶液反应,反应生成NaAl(OH)4和氢气,该离子反应为:2Al+6H2O+2OH-═2Al(OH)4-+3H2↑,
故答案为:
故答案为:AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAl(OH)4;2Al+6H2O+2OH-═2Al(OH)4-+3H2↑.
点评:本题考查了离子方程式的书写,题目难度中等,注意掌握离子方程式的书写原则,明确常见的需要保留化学式的物质,如:难溶物、弱电解质等,明确生成组成为解答关键,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作与預期实验目的或所得实验结论一致致的是(  )
 
选项
 
实验拟作
 
实验目的或结论
 A 向某溶液中加人稀盐酸,放出无色剌激性气味气 体.将气体通人澄清石灰石灰水变混浊 
证明该格液中存在SO
32-
 B 将NaOH溶液滴人该溶液中加热?放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 
证明溶液中有NH4+
 C 
将Cl2,通人品红溶液中,品红溶液褪色
 
证明Cl2的还性
 D 用毓酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO32溶液中,溶液变黄色 
证明氧化性:H2O2比Fe3+
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉.
请回答下列问题
(1)对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标签.浓硫酸的危险警告标签是
 


(2)装置A中发生反应的化学方程式为
 

(3)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,因此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是
 
(用操作编号填写)
①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;
②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;
③打开止水夹a和c,关闭止水夹b;
(4)实验时,装置C中的现象为
 

(5)当D中产生
 
现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2,而不是SO2
(6)若为检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸汽,可在装置
 
之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管.

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科目:高中化学 来源: 题型:

100mL 6mol?L-1的H2SO4跟过量的锌反应,在一定温度下,为减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(  )
A、硫酸钠固体B、水
C、硫酸钾溶液D、硝酸钾溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

同温同压下,等体积的氨和硫化氢气体的质量比是
 
;等质量的氨和硫化氢气体的体积比是
 
;等质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数之比是
 
;若两者所含氢原子个数相同,它们的物质的量之比是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在下列操作中,可能产生沉淀,也可能不产生沉淀的是(  )
A、将SO2气体和CO2气体同时通入过量澄清石灰水中
B、将HCl气体和CO2气体同时通入过量Ba(OH)2溶液中
C、将NO2气体和SO2气体同时通入过量BaCl2溶液中
D、将NH3气体和CO2气体同时通入过量Ca(NO32溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:

在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol?L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子.则下列判断正确的是(  )
A、混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B、反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1:2
C、混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量少
D、混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多

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科目:高中化学 来源: 题型:

某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀.甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数.
(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为
 

(2)乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是
 
(用离子方程式表示);
(3)两同学利用如图所示装置进行测定

①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化.具体操作依次为
 
、洗涤、干燥;
②装置E中碱石灰的作用是
 

③实验过程中有以下操作步骤:a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应; b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气;c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气.正确的顺序是
 
(填选项序号,下同);若未进行步骤
 
,将使测量结果偏低;
④若沉淀样品的质量为m g,装置D的质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某无色溶液,其中可能存在如下离子:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,现取该溶液进行有关实验,结果与如图所示.

试回答下列问题:
(1)生成沉淀甲的离子方程式为
 

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式
 

(3)沉淀丙是
 
.如何用一化学实验来确定其成分
 

(4)气体甲的成分有哪几种可能
 

(5)综合上述信息,可以肯定存在的离子有
 
,一定不存在的离子是
 
,可能存在的离子是
 

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