练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列关于电解池的叙述不正确的是（　　）
    A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极
    C．在电解池的阳极发生的是氧化反应D．若用铁做阴极，则铁不会被氧化

    分析 电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，阴极得电子发生还原反应，与正极相连的为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，据此分析．

    解答 解：A、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，故A错误；
    B、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故B正确；
    C、与正极相连的为阳极，阳极上得电子发生氧化反应，故C正确；
    D、若用铁做阴极，则铁被保护不会被氧化，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查电解池知识，侧重于考查学生的化学知识的综合运用，难度不大，注意把握电解池的工作原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al（OH）3，下列操作中最恰当的组合是（　　）
    ①加盐酸溶解　②加NaOH溶液　③过滤　④加盐酸生成Al（OH）3　
    ⑤通入过量CO2生成Al（OH）3 ⑥加过量氨水生成Al（OH）3．
    A．②③⑤③B．①③⑥③C．①⑥③D．②③④③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成e2+，有利于人体吸收．
    （1）根据氧化还原知识填空：在人体中进行 ①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作还原 剂，发生氧化反应；②“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+”这句话说明维生素C具有还原性．
    （2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉与人体胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，其离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知3mol碳在2mol氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ．又知0.1mol碳完全燃烧，放出热量为 b kJ．则热化学方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（　　）
    A．-（a-b） kJ•mol-1B．-（a+b） kJ•mol-1
    C．-（5a-0.5b） kJ•mol-1D．-（0.5a-5b） kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有0.1NA个氢离子
    B．25℃是PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA个OH-
    C．8.4gNaHCO3固体中含有0.1NA 个CO32-
    D．25℃，PH=11的Na2CO3溶液1L中由水电离出的H+的数目为10-3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：
    弱酸　CH3COOH　H2CO3　HNO2
    　电离常数（25℃）　K=1.8×10-5　K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		　K=5.0×10-4
    请回答下列问题：
    （1）定温度下，向0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是ad（填代号）．
    a．溶液的pH增大                  b．CH3COOH的电离程度增大
    c．溶液的导电能力减弱            d．溶液中c（OH- ）．c（H+ ）不变
    （2）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）：10-3 mol•L-1．
    （3）常温下，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
    ①反应开始时，v（CH3COOH）＜v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO2）＞K（CH3COOH），说明HNO2 的酸性强，等物质的量浓度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相 比较，HNO2 溶液的c（H+）大，与NaHCO3 溶液的反应速率较快．
    ②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物到质量不再变化为止，剩余固体的质量为8.45g．
    （1）求混合物中碳酸钠的质量分数；
    （2）如果将这10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物投入到足量的稀盐酸中，得到的气体在标准状况下的体积为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室需要100mL浓度分别是1moL．L-1、0.5mol•L-1、0.5mol．L-1的KCl、MgCl2、Na2SO4的混合液，现缺少KCl而用K2SO4和NaCl代替，其中能达到配制目的是（　　）
    A．将0.1molK2SO4、0.1molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
    B．将0.05molK2SO4、0.1molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
    C．将0.1molK2SO4、0.05molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
    D．加入0.05molK2SO4、0.05molNaCl、0.1molMgCl2溶于水制成100mL溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有①KMnO4  ②H2  ③O2  ④Cl2  ⑤CO  ⑥Al 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲中，常用的还原剂放入乙中，则：
    （1）甲中有①③④；乙中有②⑤⑥．（填序号）
    （2）用单线桥标出下列化学反应中电子转移的方向和数目．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
    （3）配平下列化学反应方程式：1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3  Cl2+7H2O，上述反应中，当生成33.6LCl2（标准状况）时，被氧化的HCl的物质的量为3mol，转移电子的数目为3NA个．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案