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    17．沸腾时只需克服范德华力的物质是（　　）
    A．水B．CCl4C．氨水D．水银

    分析 沸腾时物质分子间距增大，物质的化学键不会被破坏，如果有氢键的，氢键也会被破坏．
    A、水在沸腾时除了克服范德华力外，还需要破坏氢键；
    B、CCl4在沸腾时，只是破坏了范德华力；
    C、氨水中也存在氢键，在沸腾时，同时破坏了范德华力和氢键；
    D、水银属于金属，不存在范德华力．

    解答 解：A、水在沸腾时除了克服范德华力外，还需要破坏氢键，故A错误；
    B、CCl4在沸腾时，只是破坏了范德华力，分子内的共价键不受影响，故B正确；
    C、氨水中也存在氢键，在沸腾时，同时破坏了范德华力和氢键，故C错误；
    D、水银属于金属，不存在范德华力，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了不同物质具有的不同的微粒间作用力，难度不大，注意沸腾只破坏分子与分子间的作用力，不会破坏分子内的共价键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与H2SO4反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
    B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
    C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D．NaHCO3溶于稀盐酸中：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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    8．某一元弱酸A 和二元强酸B 的c（H+）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的c（H+）A大于B（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某同学用一定物质的量浓度的NaOH溶液1000mL恰好吸收标准状况下44.8L的CO2气体配成Na2CO3溶液，溶于水，配成500mL的溶液，该CO2气体的物质的量为2mol，可知原NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L；从原NaOH溶液中取出100mL，则这100mL溶液中c（OH-）=4mol/L，含NaOH的质量16g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．合金是重要的金属材料．请回答下列问题：
    （1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是C（填字母）
    A．青花瓷瓶   B．橡胶充气艇  C．不锈钢锅
    （2）生铁是常用的合金，生铁属于混合物（填“纯净物”和“混合物”）．
    （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下了明显的划痕，这说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大
    （4）黄铜渣中约含Zn  7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
    ①溶液A 中主要含ZnSO4、CuSO4 和H2SO4，则Ⅱ中反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    ②下列说法不正确的是d（填字母）
    a．Ⅰ和Ⅱ中的操作均包含过滤
    b．溶液A 中ZnSO4 的质量大于CuSO4
    c．溶液A 的质量小于溶液B
    d．溶液C 中溶液的质量分数小于溶液B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥
    B．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性
    C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
    D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据以下3个热化学方程式：
    2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
    2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H 2=-Q2 kJ/mol
    2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（g）△H 3=-Q3 kJ/mol
    （已知：H2S完全燃烧生成SO2，不完全燃烧生成S）
    判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＞△H3＞△H2C．△H3＞△H2＞△H1D．△H2＞△H1＞△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
    （1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
    2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）═5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ•mol-1．
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．
    ②一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad（填字母）．
    a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
    c．N2和CO2的体积比保持不变       d．每生成1mol N2的同时生成2mol NO
    ③若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不．
    （填“向左”、“向右”或“不”）移动．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是b （填字母）．
    a．加入催化剂     b．降低温度  c．增加CO2的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

    （1）如图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
    （2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示．则Y是H2，2min内N2的反应速率υ（N2）=0.1mol•L-1•min-1．
    （3）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．
    ①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）．反应中还原产物是NO和NO2，0，.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为13.44L．

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