科目:高中化学 来源: 题型:
观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是
A.装置①中阳极上析出红色固体
B.装置②的待镀铁制品应与电源负极相连
C.装置③中外电路电子由b极流向a极
D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
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科目:高中化学 来源: 题型:
有下列各组物质:
A.O2和O3(臭氧) B.和
G.CH3COOH与HCOOCH3 H.金刚石与石墨
(1) 组两种核素互为同位素; (2) 组两物质互为同素异形体;
(3) 组两物质属于同系物; (4) 组两物质互为同分异构体;
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH=7.8,该溶液中微粒浓度间关系正确的是
A.c(OH-)>c(H+)
B.c(HCO3-)>c(NH4+)
C.c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)
D.c(H2CO3) + c(H+) = c(CO32-) + 2c(NH3·H2O) + c(OH-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色,但其尾气(碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等)带来的环境污染越来越明显,机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
(1)设汽油成分为C8H18,若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯,写出该反应的化学方程
▲ 。
(2)气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H >0
①汽车启动后,气缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是 ▲ 。
②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K≈ ▲ 。
(3)尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。
①有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+221kJ·mol-1,简述该设想能否实现的依据: ▲ 。
②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器,其中CO传感器可用下图简单表示,则阳极发生的电极反应为 ▲ 。
(4)在汽车尾气系统中安装催化转换器,可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180kJ/mol
CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283kJ/mol
2NO(g)+ 2CO(g) = 2CO2(g) + N2(g) △H3
则△H3 = ▲ kJ·mol-1。
(5)光化学烟雾(含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等)是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。写出2-丁烯与臭氧按物质的量之比为1:2反应生成乙醛及氧气的化学方程式 ▲ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是
A.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
B.硫磺是单质,不导电,因此硫磺是非电解质
C.SO3溶于水,其水溶液能导电,故SO3是电解质
D.强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是
A.加入少量稀NaOH溶液 B.加入少量CH3COONa固体
C.加入少量NH4HSO4固体 D.加入少量Na2CO3浓溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
对于ⅣA族元素,下列叙述中正确的是( )
A.SiO2和CO2都是由极性共价键形成的非极性分子
B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8
C.该族元素+4价的氧化物都比+2价的氧化物稳定
D.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
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A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是 de 。
a.S b.N2
c.Na d.Mg
e.Al
(2)若X是金属单质,C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示) 2Fe3++Fe 3Fe2+,防止Fe2+被氧化 。
(3)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则X的化学式可能为(写出不同类物质) NaOH(或KOH) 或 HCl(或其他强酸) 。
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