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    14．下列有机物的命名中，正确的是（　　）
    A．4甲基4，5二乙基己烷B．2，3-二甲基-2，4-戊二烯
    C．CH3CH（OH）CH2CH3：丁醇D．：2-甲基-1-丙烯

    分析 A、有机物在命名时，在汉字和阿拉伯数字之间要用短线隔开；
    B、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置；
    C、醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置；
    D、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置．

    解答 解：A、有机物在命名时，在汉字和阿拉伯数字之间要用短线隔开，且碳链中的一个碳原子上不可能有3个取代基，故此有机物不存在，故A错误；
    B、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，故在1号和2号碳原子间、3号和4号碳原子间存在双键，在3号和4号碳原子上各有一个甲基，故名称为3，4-二甲基-1，3-戊二烯，故B错误；
    C、醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，故在2号碳原子上有-OH，故名称为2-丁醇，故C错误；
    D、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，故碳碳双键在1号和2号碳原子间，在2号碳原子上有一个甲基，故名称为2-甲基-1-丙烯，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了烷烃、烯烃和醇的命名，应注意的是含官能团的有机物在命名时，要以官能团为考虑对象来命名．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
    （2）为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是ab（填字母）．
    a．Ca（OH）2　　　　　b．Na2CO3　　　　　c．CaCl2　　　　　d．NaHSO3
    （3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
    、汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用AZX表示原子，N表示中子数
    （1）阳离子的中子数：AXn+共有X个电子，则N=A-x-n．
    （2）中性分子中子数：12C18O2分子中，N=26．
    （3）A2-原子核内有X个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为$\frac{n}{m}$（m-x+2）moL．
    （4）某元素的同位素AZX，其氯化物XCl2.1.11g溶于水制成溶液后，加入1moL/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则
    ①Z值和A值：Z=20，A=40
    ②X元素在周期表中的位置第四周期第ⅡA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：
    [实验Ⅰ]NaClO2晶体按如图装置进行制取．

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）装置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中的作用．
    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
    （3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压在55℃蒸发结晶；
    ②趁热过滤；
    ③用38℃～60℃热水洗涤；
    ④低于60℃干燥；得到成品．．
    （4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是吸收装置B中多余的ClO2和SO2，防止污染空气；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3．
    [实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定
    （5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），则所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
    MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
    K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    相关物质的溶解度数据见下表：
    20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
    s（g/100g水）11133.711.16.34
    已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色．
    实验流程如下：

    请回答：
    （1）步骤①应在D中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．
    A．烧杯　       B．蒸发皿　       C．瓷坩埚　     D．铁坩埚
    （2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是B．
    A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀盐酸　     D．稀硫酸
    ②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低．
    ③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是B．
    A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
    B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
    C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全
    D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
    （3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是如果温度过低，烘干时间过长，如果温度过高，高锰酸钾受热分解．
    （4）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．
    ①实验时先将草酸晶体（H2C2O4•2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol•L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为18.9g．
    ②量取KMnO4溶液应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，100mLPH=1的CH3COOH溶液中含有的H+总数大于0.01NA
    B．标准状况下，11g3H216O种含有的质子数为6NA
    C．1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA
    D．1molN2与足量H2混合，充分反映后转移电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
    B．物质燃烧不一定是放热反应
    C．放热的化学反应不需要加热就能发生
    D．吸热反应不加热就不会发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．A是所有元素中原子半径最小的元素．B、C、D同周期且相邻，C的气态氢化物的水溶液显碱性．E是同周期元素中金属性最强的元素．F的一种氧化物能使品红溶液褪色，且F原子的M层电子数是K层电子数的3倍．按要求回答下列问题：
    （1）分别写出A、C元素的名称：A氢；C氮．
    （2）B元素在周期表中位于第二周期第IVA族；F原子的原子结构示意图是．
    （3）E与D形成的化合物E2D2的电子式是；B与D形成的化合物BD2的结构式是O=C=O，BD2属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．
    （4）B、F、G三种元素的最高正价的氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用相应酸的化学式回答）．
    （5）实验室常用KMnO4代替MnO2，与浓盐酸在常温下反应制备G的单质，在该反应中同时有MnCl2生成．请写出该反应的离子方程式2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出下列物质的电离方程式．
    （1）熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++HSO4-
    （2）H2CO3的电离：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?H++CO32-
    （3）Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
    （4）水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，．

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