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    海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。

    （1）阳极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是： 。

    （2）当阴极和阳极上共收集到气体22．4 L时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的个数为 。

    （3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式： （用一个方程式表示）。

     

    （1）2Cl--2e-==Cl2↑ ,将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝色，证明生成了Cl2 ，

    （2）NA ,（3）NaCl+H2O NaClO+H2↑ 。

    【解析】

    试题分析：（1）电解饱和氯化钠溶液的阳极反应为：2Cl--2e-==Cl2↑，检验氯气的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝色，证明生成了Cl2；（2）电解饱和氯化钠溶液的阳极反应为：2Cl--2e-==Cl2↑，阴极反应为：2H＋+2e－ H2↑，当阴极和阳极上共收集到气体22．4 L时，则电路中通过电子的个数为NA；（3）根据题意知，电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，产物为次氯酸钠和氢气，化学方程式为NaCl+H2O NaClO+H2↑ 。

    考点：考查电解原理的应用。

     

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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

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    B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－

    C．含0.1mol·L－1 HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－

    D．含0.1 mol·L－1 SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+

     

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    （1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）

    （2）向③中加入NaOH溶液,现象是 有关反应的离子方程式或化学方程式为 。

    （3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________

    （4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________

    （5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________

    （6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省白城市高一上学期期末考试化学（A卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（ ）

    A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为0.5VL

    B．4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16

    C．已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数为 %

    D．将98g H2SO4溶于 1 L水中，则所制得的H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol/L

     

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    以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

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    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为

    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。

    （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。

     

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    A．在使用过程中此电池要不断补充水

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    C．充电时阴极区电解质溶液pH升高

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    A ；

    B ；

    C ’

    D 。

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