Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）写出由①③⑧元素形成的既含离子键又含共价键的化合物电子式：

 

，此化合物溶于水呈

 

性．
（2）④⑤⑥离子半径由小到大依次是

 

．（用离子符号表示）
（3）含元素⑧的单质，在作自来的消毒剂时，能与自来水中的有机物反应生成对人体有害的物质，现已逐步淘汰，下列可代替它作自来水消毒剂的是

 

．（填编号）
A．NH₂C1  B．A1C1₃ C．K₂FeO₄     D．C1O₂
（4）W与④是相邻的同主族元素，在下表中列出WO₂的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式：

编号	性质	化学方程式或文字说明
示例	漂白性	与某些有色物质形成不稳定的无色物质
Ⅰ	还原性	2H2O+2SO2+O2=2HSO4
Ⅱ
Ⅲ

用化学方程式证明W和④两种元素非金属性的强弱

 

．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、A、B，其中X、Y为化合物，A、B为同族元素组成的单质，它们之间可发生如图所示反应，写出其可能的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,微粒半径大小的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，
（1）由①③⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物为NH₄Cl，由铵根离子与氯离子构成，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
（3）可代替氯气作自来水消毒剂的物质应具有氧化性；
（4）W与④是相邻的同主族元素，则W为S，SO₂是酸性氧化物、具有氧化性、还原性、漂白性等；氧气氧化硫化氢生成硫与水，可以证明非金属性O＞S；
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、A、B，其中X、Y为化合物，A、B为同族元素组成的单质，由转化关系可知为置换反应，应是碳与二氧化硅反应生成Si与CO或钠与水反应生成氢氧化钠与氢气．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，
（1）由①③⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物为NH₄Cl，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为：，溶液中铵根离子水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：；酸；
（2）O^2-、Na⁺、Al³⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Al³⁺＜Na⁺＜O^2-，故答案为：Al³⁺＜Na⁺＜O^2-；
（3）可代替氯气作自来水消毒剂的物质应具有氧化性，A中Cl元素为+1价，可水解生成HClO，C、D都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故答案为：ACD；
（4）W与④是相邻的同主族元素，则W为S，SO₂具有还原性、漂白性等，还是酸性氧化物，可与氢氧化钠反应，方程式为SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，具有氧化性，与硫化氢反应生成S，方程式为2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O可以说明非金属性O＞S，
故答案为：

Ⅱ	酸性氧化物	SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
Ⅲ	氧化性	2H2S+SO2═3S↓+2H2O

；2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O；
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、A、B，其中X、Y为化合物，A、B为同族元素组成的单质，由转化关系可知为置换反应，应是碳与二氧化硅反应生成Si与CO或钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑或2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案为：SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑或2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

点评：本题考查较为综合，涉及元素周期表与无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，难度中等，注意把握物质的性质，学习中注意积累．