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    【题目】在元素周期表中，在金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ）

    A. 制半导体的元素B. 制催化剂的元素

    C. 制农药的元素D. 制耐高温合金的元素

    【答案】A

    【解析】

    A. 制半导体的元素

    B．制催化剂的元素，应在过渡金属元素中去找，B项不合题意；

    C. 制农药的元素

    D. 制耐高温合金的元素

    所以答案选A项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途广泛。

    (1)H3BO3为一元弱酸，常温下，在水中存在如下电离平衡：H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+，Ka=5.72×10-10。

    ①25℃时，0.175 mol/L的H3BO3溶液pH约为_________。

    ②已知碳酸H2CO3的电离平衡常数为Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11。将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式为_________。

    (2)在容积恒定为2 L的密闭容器中加入足量BPO4和Na固体并充入一定量的H2(g)发生储氢反应：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H＜0

    ①体系中H2的物质的量与反应时间的关系如表所示：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    n(H2)/mol

    2.0

    1.5

    1.2

    0.9

    0.8

    0.8

    下列有关叙述正确的是(填标号)_________。

    a. 当容器内气体的摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态

    b. 10 min时向容器内通入少量H2，则重新达平衡前ν(放氢)> ν(吸氢)

    c. 保持温度不变，平衡后再充入1 mol H2，达新平衡时H2的浓度为0.4 mol/L

    d. 升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大

    ②图为产率与反应温度的关系曲线，NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大，在603K之后随温度升高而减小的原因是_________。

    (3)NaBH4(s)遇H2O(l)剧烈水解，生成氢气和NaBO2(s)。

    ①通常状况下，实验测得3.8 g NaBH4(s)发生水解反应放出21.6 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________。

    ②为NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的时间，单位为min)。lg随pH和温度的变化如图所示。溶液pH=4时，NaBH4_________(填“能”或“不能”)稳定存在，原因是_________(用离子方程式表示)；T1_________T2。(填 “>”或“<”)

    ③硼氢化钠具有极强还原性，碱性条件可用于处理电镀废液中的CuSO4制得纳米铜，从而变废为宝。写出电镀阳极反应方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是：( )

    A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

    B. 碘和干冰的升华克服相同类型的作用力

    C. NaOH是离子化合物，NH4NO3是共价化合物

    D. NaHSO4溶于水时只破坏了离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaC1)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：

    已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。

    回答下列问题：

    (1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。

    (2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。

    (3)在pH：6.4～6.8，温度：40～50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaC1O3。电解时阳极的产物为C12，溶液中发生的反应有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1OH++C1O-和__________。

    (4)电解槽中温度不宜过高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。

    (5)为检测电解后盐水中NaC1O3的物质的量浓度进行下列实验：

    I．准确吸取10．00mL电解后的盐水，加入适量的3％H2O2溶液充分搅拌并煮沸。

    Ⅱ．准确吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25．00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。

    III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。

    ①步骤I中加入H2O2溶液的作用是______________________。

    ②步骤Ⅱ中C1O3-被Fe2+还原为C1-的离子方程式为________________________。

    ③该盐水中NaC1O3的物质的量浓度为________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是Si

    B. 若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物

    C. 若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是Mg

    D. 若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述错误的是()

    A. 与Cl2在光照条件下的取代产物有3种

    B. 分子式为C7H8O且属于芳香族化合物的同分异构体有5种

    C. 丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种

    D. 联苯的一氯代物有3种，二氯代物有12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中，在不同条件下，既能发生水解反应和消去反应，又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是 (　　)

    ①②③④

    A. ②B. ②③C. ①②D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某饱和烷烃的分子式量为72，

    （1）该烷烃的分子式为____________。

    （2）该烷烃的同分异构体的结构有____________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列有机反应的化学方程式:

    (1)用乙炔为原料制备聚氯乙烯(两个反应):______；______。

    (2)向苯酚浊液中加入少量氢氧化钠，溶液变澄清；再通入CO2，溶液又变浑浊（两个反应）：_____；____。

    (3)乙二酸和乙二醇反应生成六元环酯：______。

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