[题目]实验室制备硝基苯(难溶于水.密度比水大的油状液体)的反应原理.下列关于硝基苯的制备和纯化的装置不正确的是A. 浓硫酸与浓硝酸混合B. 制备硝基苯C. 用氢氧化钠溶液分离硝基苯中混有的酸D. 分离硝基苯中混有的苯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室制备硝基苯(难溶于水，密度比水大的油状液体)的反应原理，下列关于硝基苯的制备和纯化的装置不正确的是

A. 浓硫酸与浓硝酸混合

B. 制备硝基苯

C. 用氢氧化钠溶液分离硝基苯中混有的酸

D. 分离硝基苯中混有的苯

【答案】D

【解析】

A、浓硫酸的密度大，遇水剧烈放热，将浓硫酸沿着杯壁缓缓倒入浓硝酸中，并且不断搅拌，选项A正确；

B．苯和硝酸沸点较低，易挥发，用长玻璃导管冷凝，制硝基苯的温度是50-60℃，水浴加热可以使反应物受热均匀，并且温度容易控制，图示装置正确，选项B正确；

C、反应液中有过量的酸残留，要用氢氧化钠溶液洗涤，反应后水溶液与硝基苯分层，可以分离，选项C正确；

D、利用硝基苯和苯的沸点不同，用分馏的方法将其分离，但分馏时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支气管口处，选项D不正确。

答案选D。

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【题目】以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:

已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列说法不正确的是

A. “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉

B. “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

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【题目】甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO、CO2和H2可制取甲醇等有机物，发生的反应有：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

相关物质的化学键键能数据如下：

化学键	C=O（CO2）	H—H	C—O	H—O	C—H
E/（kJ·mol－1）	803	436	343	465	413

（1）该反应△H2=___________。

（2）关于反应①下列说法，正确的是___________。

A.该反应在任何温度下都能自发进行

B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.使用催化剂，不能提高CO的转化率

D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变

（3）在某温度下，将1.0moCO与2.0molH2充入2L的空钢瓶中，发生反应①，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为0.1。在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示：

①从反应开始到5min时，生成甲醇的平均速率为___________。

②H2的平衡转化率α=___________%，化学平衡常数K=___________。

③1min时，υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

④1mim时υ正___________4min时υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

⑤比较甲醇在7～8min、12～13min和25～27min时平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小_________________________________。

③若将钢瓶换成同容积的绝热容器，重复上述试验，平衡时甲醇的物质的量分数___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)

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【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是( )

A. X的化学式为C8H8

B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为

C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色

D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

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A.所有蛋白质均可通过遇浓硝酸变黄色来鉴别

B.我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是糖类

C.人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少

D.油脂在碱性条件下的水解产物可以用来制取肥皂

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【题目】某研究所研制的锌碘液流电池，使用寿命长，可自我恢复。锌碘液流电池充电的工作原理如图所示，下列说法正确的是

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B. 充电时，b是电源的正极

C. 充电时，外电路通过2mol电子，则有2molK+通过多孔离子传导膜

D. 由电池的电极反应可推出还原性：I－>Br－ >Cl－

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反应过程	化学方程式	焓变ΔH(kJ·mol－1)
甲烷氧化	CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)	ΔH1
甲烷氧化	CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)	-322.0
蒸汽重整	CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)	+206.2
蒸汽重整	CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)	+165.0

①反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol－1。

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2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-570 kJ·mol－1　①

CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-726.0 kJ·mol－1　②

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：___________。

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①这个电池的正极发生的反应是_______；负极发生的反应是________。

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	A	B	C	D
装置
目的	用KOH溶液除去溴苯中单质溴	证明浓硫酸有脱水性、强氧化性	先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀，证明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4)	不能通过观察水能否全部流下来判断装置气密性