(12分)X、Y、Z、M、N为原子序数小于18的五种元素,X原子的电子层数等于最外层电子数;X与Y处于同一周期,Y与M可形成离子化合物M2Y,该化合物的水溶液显碱性;Z离子核内质子数与核外电子数之和为18;X、Z、M三种元素的离子具有相同的电子层排布;元素N的原子的质子、中子与电子数之和为2。
根据上述信息回答下列问题:
(1)写出质量数为32的Y原子符号____________,M2Y的电子式为________________。
(2)X、Z、M三种元素的离子半径大小顺序为_________________(用离子符号表示)。
(3)下列说法中正确的是___________________________。
A.元素Z与元素M形成的化合物中只有极性共价键和离子键
B.元素M和元素N之间不能形成离子化合物
C.元素X的原子比元素M的原子的失电子能力强
D.元素Z与元素N形成的简单化合物比元素Y与元素N形成的化合物稳定
(4)写出X、M两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:
__________________________________________________________________________。
(5)已知(4)反应中生成的含X元素的化合物与HF、NaCl按l :6 :2的物质的量之比恰好完全反应,得到H2O、HCl和另一种含有三种元素且微溶于水的化合物,写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源:2011年高考化学一轮复习:《元素周期律和元素周期表》(解析版) 题型:解答题
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科目:高中化学 来源:四川省棠湖中学09-10学年高一下学期期中考试 题型:填空题
[s1] Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期,但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓,并画出金属与非金属的分界线。
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Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X、Y既不同族,也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)请写出下列元素的元素符号:X ,Y ,M ,N 。
(2)请写出 Y单质与NaOH溶液反应的离子方程式: 。
(3)Y与Z相比,非金属性较强的元素是 ,可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示) 。
(4)用电子式表示Y和M形成化合物的形成过程: 。
[s1]29.
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科目:高中化学 来源: 题型:
X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X、Y既不同主族,也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)请写出下列元素的元素符号:X ,Y ,M 。
(2)请写出下列反应的离子方程式:
N单质与NaOH溶液反应:
(3)Y与Z相比,非金属性较强的元素是 ,可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示) 。
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