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    【题目】下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是（ ）

    A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    B.碱性：Na2CO3＜NaHCO3

    C.水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

    D.与盐酸反应速度Na2CO3＞NaHCO3

    【答案】A

    【解析】

    A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故热稳定性碳酸钠比碳酸氢钠强，A正确；

    B．碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的强，B错误；

    C．同温下，碳酸钠在水中的溶解度比碳酸氢钠在水中的溶解度大，C错误；

    D．碳酸氢钠与盐酸反应速度比碳酸钠与盐酸反应速度快，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是

    A. nCH2=CH2

    B. CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl

    C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

    D. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，实际上是发生了两个化学反应，请写出它们的化学方程式_______、______。

    （2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________。

    （3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_______；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。

    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有________________。要除去该物质，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通过蒸馏即可除去。

    a 氯化钠溶液　 b 苯　 c 碳酸氢钠溶液　 d 四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

    已知：(a、b、c均大于零)

    下列说法不正确的是( )

    A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    B. 断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量

    C. 断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJ

    D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，这五种元素的相关信息如下：

    元素

    相关信息

    X

    其中一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代

    Y

    原子核外电子有7种不同的运动状态

    Z

    地壳中含量最高的元素

    W

    价电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋2

    R

    基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子

    (1)基态R原子的电子排布式为______________________________________。

    (2)Y2分子中σ键和π键的数目比为________________。

    (3)X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)，元素Y的简单气态氢化物的沸点比元素X的简单气态氢化物沸点高的主要原因是_____________。

    (4)元素Z、W组成的微粒WZ42-的空间构型是______，其中W原子的杂化轨道类型为________。

    (5)已知Z、R能形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为________；若相邻的Z原子和R原子间的距离为a cm，设阿伏加德常数的值为NA，则该晶体的密度为__________g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用所学知识，解决下列问题：

    （1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是______。

    （2）今有常温下五种溶液：NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液

    ①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高温度可以_______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解；

    ②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

    ③浓度相同的下列三种溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，则c(NH4+)由大到小的顺序为____＞___＞____（用序号填空）。

    （3）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因________。 （提示：SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活息息相关，以下做法不正确的是(　　)

    A. 集中处理废旧电池，以防止重金属污染

    B. 食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血

    C. 使用加碘食盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大

    D. 大量使用食品添加剂，可使食品营养更丰富

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是( )

    A. 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响

    B. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO

    C. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

    D. 若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中一定正确的是( )

    A. 元素非金属性比较为：

    B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

    C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

    D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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