下列实验操作、现象和解释都正确的是(双选)( )
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释 |
| A. | 向某溶液中加入盐酸 | 产生无色气体 | 溶液中一定含有CO |
| B. | 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间 | 白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 | 说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3 |
| C. | 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 | 上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 | 铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能成为CuI |
| D. | 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中一定含有SO |
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把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液以等体积混合，溶液呈酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．[CH3COO－]＞[Na＋]
B．[CH3COOH]＞[CH3COO－]
C．2[H＋]＝[CH3COO－]－[CH3COOH]
D．[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝0.02 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
2NO(g) ＋O2(g)2NO2(g) 。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。
①比较p1、p2的大小关系________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。
(2)[2014·广东理综，31(2)(3)(4)]用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
① 1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g) ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1
② CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g) ＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1
③ CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1
①反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见下图，结合各反应的ΔH，归纳lgK～T曲线变化规律：
a．__________________________________________________________；
b．__________________________________________________________。
②向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900 ℃达到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5 mol·L－1，计算CO的转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。
③为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_________吸收。
a.浓硫酸 b.稀硝酸
c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_______(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是____________(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为_________________________________。
(4)以CuSO4溶液
为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的
是__________。
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极，发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈血红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ |
| B | AgI沉淀中滴入稀的KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | AgCl比AgI更难溶 |
| C | 铝箔插入稀硝酸中 | 无现象 | 铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
| D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验装置图正确的是(双选)( )。
A．装置①可用于做HCl喷泉实验
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸
C．装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集CO2等气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．向蔗糖水解后的溶液中直接加入少量银氨溶液，可证明生成了葡萄糖
B．淀粉与纤维素、葡萄糖与果糖均互为同分异构体
C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
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NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
(1)NaClO溶液pH＞7，原因是__________________(用离子反应方程式表示)。
(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是____________。
(3)在1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)某小组同学用下图所示装置探究NaClO和KAl(SO4)2饱和溶液混合反应的实验。
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO
4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_____________________________________________________。
②将烧瓶中的混合液在阳光下照射，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带火星的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式______________________________________________________________。
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错误，D中还可以存在SO
